【題目】前四期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,元素A核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);元素B的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)是次外層的4倍;元素C位于第四周期第ⅡA族;元素D最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。
(1)A原子核外有________種形狀不同的原子軌道。
(2)與D同周期且同區(qū)的元素價(jià)層電子排布式為___________。
(3)上述四種元素中,第一電離能最小的是________________(填元素符號(hào))。
(4) AB2的立體構(gòu)型為___________,其中A的雜化方式為______________。
(5)A2的熔點(diǎn)比DA的___________(填“高”或“低”)。
(6) DA具有NaCl型結(jié)構(gòu),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得DA的晶胞參數(shù)為α=480pm,則r(A2-)=________pm、r(D2+)=__________ pm。
【答案】 2 3d104s2 Ca V形(或角形) sp3 低 169.68或170或 70.32或70.3或
【解析】元素A核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,說明核外有幾個(gè)電子,A核外有8個(gè)電子,即A為O,元素B的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)是次外層的4倍,B位于VIIA族,即B為F,元素C位于第四周期第ⅡA族,C為Ca,元素D最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,D的價(jià)電子排布式為3d104s1,D為Cu,(1)考查能級(jí)形狀,O的電子排布式為1s22s22p4,有2個(gè)能級(jí),即為s、p,形狀為球形和啞鈴型;(2)考查元素周期表的分類以及價(jià)電子排布式的書寫,Cu位于ds區(qū),ds區(qū)包括IB和IIB,因此與Cu同周期且同區(qū)的元素是Zn,價(jià)層電子包括最外層和次外層d能級(jí),即價(jià)電子排布式為3d104s2;(3)考查第一電離能,金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,Ca是金屬性最強(qiáng),因此第一電離能最小的是Ca;(4)考查分子空間構(gòu)型和雜化類型的判斷,AB2是OF2,中心原子為O,有2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(6-2×1)/2=2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,因此立體結(jié)構(gòu)是V形或角形,價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于雜化軌道數(shù),即OF2中O雜化類型是為sp3;(5)考查晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷,A2為O2,屬于分子晶體,DA為CuO,屬于離子晶體,離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體,即O2的熔點(diǎn)低于CuO;(6)考查晶胞的計(jì)算,DA的化學(xué)式為CuO,陰離子是O2-,陰離子采用面心立方最密堆積方式,即O2-位于面心和頂點(diǎn),Cu2+位于棱上和體心,面心對(duì)角線是4倍的O2-的半徑,即O2-的半徑為=,邊長(zhǎng)等于2個(gè)O2-的半徑與2個(gè)Cu2+半徑的和,因此Cu2+半徑是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體).
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為 .
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .
a.v(A)=2v(B) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(4)由如圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行室中實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:
(1)配制100 mL 0.10 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__________→__________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。
②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。
(2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次。記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積/ mL | 待測(cè)鹽酸的體積/ mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。
③排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等多方面都密切相關(guān),下列說法中不正確的是
A. 缺鐵性貧血可以服用亞鐵鹽的藥劑來進(jìn)行治療
B. 晶體硅制得的光電池,能將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
C. 誤食重金屬離子時(shí)可先喝大量牛奶或豆?jié){后再及時(shí)就醫(yī)
D. 石油分餾可直接獲得乙烯、丙烯和丁二烯等產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t4階段為使用催化劑;圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。
下列說法不正確的是
A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(s)3C(g)
B.t4-t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C.B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol
D.在相同條件下,若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡,a、b、c要滿足的條件為a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑,A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均己略去,則下列有關(guān)說法正確的是
A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X的強(qiáng)氧化性
B. 若A為鐵,則A與X在室溫下不會(huì)反應(yīng)
C. 若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄淸石灰水中,溶液仍然澄清
D. 工業(yè)上在高溫、常壓和使用催化劑的條件下,可以使B完全轉(zhuǎn)化為D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道發(fā)現(xiàn)了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子,該原子的質(zhì)量數(shù)為280,則該原子核內(nèi)中子數(shù)為
A. 162 B. 163 C. 164 D. 165
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不正確的是
A.雙原子分子中的共價(jià)鍵,一定是非極性鍵
B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C.分子間作用力,又叫范德華力,它比化學(xué)鍵要弱得多
D.共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電
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