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能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的開發(fā)是當今社會人類面臨的嚴峻課題�；卮鹣铝袉栴}：

（1）我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家，下列關于煤作燃料的論點正確的是_______

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜，應該綜合利用

B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料合算

C．煤燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴重

D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

（2）烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是_____________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省棲霞市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A. 硫離子的結構示意圖為

B. 核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

C. 氫彈中用到的2H、3H互為同位素

D. 同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省寧德市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應是_____________，正極反應是_____________。

(2)某實驗小組設計下列實驗探究鐵生銹的條件：

反應4 min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。該實驗說明鐵生銹主要與_________和___________有關；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是___________。

(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。

①重鉻酸中，Cr元素的化合價為________。

②鍍鉻時由CrO42-放電產生鉻鍍層。陰極的電極反應式為_______。

(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經處理后才能排放。電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如右圖所示。

電解產生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

①圖中A為電源__________極；電解時陰極產生的氣體為____________（寫化學式）。

②寫出Fe2+與Cr2O72-反應的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省寧德市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項與反應熱的大小無關的是( )

A．反應物的狀態(tài) B．反應物的多少 C．反應物的性質 D．反應的快慢

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，通電5 min時：第③極增重2.16 g，并且觀察到A池中只有一個電極在產生氣體，通電5min后 ，A池兩極均有氣體產生。設A池中原混合液的體積為200 mL，求

（1）直流電源E是________極；

（2）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，

則下列說法正確的是：

A．放電時：電子流動方向由A經導線流向B

B．放電時：正極反應是Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C．充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電的正極相連

D．充電時：陽極反應是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一體積可調的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．增加Fe的表面積 B．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大

C．將容器的體積縮小一半 D．保持總壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷（解析版） 題型：填空題

有可逆反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。

（1）1mol鐵粉和1molCO2在2L密閉容器中反應，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器內壓強不再改變

B．c（CO）不再改變

C．生成1mol的FeO

D．c（CO2）=c（CO）

E．v正（CO2）=v逆（CO）

（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

（3）若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.4 mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）。

（4）一定條件下，該反應在體積固定的密閉容器中進行一段時間后達到平衡狀態(tài)。使該平衡狀態(tài)正向移動的措施有（寫出兩條） 、 。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省協(xié)作體高三上期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結構的酸是 。（填化學式）

（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。

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