Question

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10－5

下列說法不正確的是（ ）

A.升溫不利于正反應生成Ni(CO)4(g)

B.在25 ℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C.在80 ℃時,測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正>v逆

D.在80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，不利于正反應生成Ni(CO)4(g)，故A正確；

B. 25℃時反應Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為×104=2×10-5，故B正確；

C. 濃度商Qc= =8，大于80℃平衡常數(shù)2，故反應進行方向逆反應進行，故v（正）＜v（逆），C錯誤；

D. 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）= =1mol/L，故c[Ni（CO）4]=Kc4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，D正確；

題目要求選錯誤的，故選C。