【題目】請結合下列有機物回答相關問題，

(1)應用系統(tǒng)命名法對有機物A進行命名：___________，標注“*”的碳原子連接起來構成的圖形為________（填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”）。E是A的同系物，且比A少一個碳原子，則E的一氯代物有______種。

(2)相同質量的上述四種有機物完全燃燒時耗氧量最小的是_____________（填名稱）。

(3)有機物B能實現(xiàn)如下轉化：

各步轉化的反應方程式為①___________________________；②___________________________。

(4)D在一定條件下生成高分子化合物的反應化學方程式為________________________。

【答案】2,2—二甲基丙烷 正四面體形 4 苯乙烯 +Br2+HBr +Br2+HBr

【解析】

(1)有機物A中主鏈上含有3個C原子，在2號C原子上含有2個甲基，為2，2-二甲基丙烷；標注“*”的碳原子連接起來構成的圖形和甲烷相似，為正四面體結構；E是A的同系物，且比A少一個碳原子，說明E中含有4個C原子，可能是正丁烷或異丁烷，正丁烷和異丁烷都含有兩種氫原子，則其一氯代物各有兩種，所以一共是四種一氯代物；

(2)A、B、C、D分子式分別為C5H12、C7H8、C8H10、C8H8，設其質量都是1g，則消耗氧氣物質的量分別為，，，，所耗氧量最小的是D苯乙烯；

(3)①苯甲烷與溴在光照條件發(fā)生取代反應生成，方程式為+Br2+HBr；

②苯甲烷與液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成，方程式為+Br2+HBr；

(4)D含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養(yǎng)，室溫時0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關說法正確的是（已知室溫時，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9）（ ）

A.若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B.溶液中各離子濃度大小關系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)

C.若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a

D.向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時即能產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是

A. A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. B點，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

C. C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）

A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的機理為①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有關該反應的說法不正確的是（　�。�

A.過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①

B.的分解速率與的濃度有關

C.該反應的催化劑是，而不是

D.由于催化劑的加入降低了反應的活化能，也改變了該反應的反應熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對分子質量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關說法不正確的是

A. 左側電極上發(fā)生氧化反應

B. 右側生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

C. 電解一段時間后，B口排出NaOH溶液

D. 電解飽和食鹽水的離子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純

(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。

(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為___________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因為________________(填序號)。

a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2

b. FeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念

c.同等條件下，用FeCl36H2O比濃硫酸的平衡轉化率高

②儀器B的作用為____________。

(3)操作2用到的玻璃儀器是____________。

(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmolL-1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液vml (以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

測定過程中，發(fā)生的反應如下：

①Br2+→

②

③

(5)樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為___________(用字母表示)。

(6)下列情況會導致測定結果偏低的是____________(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c. Na2S2O3標準溶液部分被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，用濃度為的NaOH溶液滴定相同濃度的HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.達到滴定終點時，溶液的

B.根據(jù)圖象可估算出的值約為

C.a點所得溶液中：

D.若用相同濃度的氨水替代NaOH溶液，滴定終點移向b點

查看答案和解析>>

同步練習冊答案