【題目】下列說法正確的是（）

A. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023個分子

C. 標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol

【答案】B

【解析】試題分析：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A不正確；5.4mL4℃的H2O是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，含有的水分子個數(shù)是0.3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1023個，B正確；標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C不正確；50mL 1mol/L BaCl2的物質(zhì)的量是0.05mol，所以Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.15mol，D不正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，請回答有關(guān)問題。

實驗步驟

有關(guān)問題

（1）計算所需NAOH的質(zhì)量

需要NAOH的質(zhì)量為 g

（2）稱量NAOH固體

稱量過程中主要用到的儀器是

（3）將NAOH加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解

為加快溶解，可采取的措施是

（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中

為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進行此操作時應(yīng)注意的問題是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1: 2的體積比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液13mL，試求：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L

（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為 ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液，反應(yīng)的離子方程式為：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O 。下列判斷錯誤的是

A. 氧化產(chǎn)物是SO42- B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶3

C. Cr2O72-表現(xiàn)了氧化性 D. 還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。下列說法錯誤的是( )

A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

B．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

D．防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下有：①6.72 L CH4 ②3.01×23個氯化氫分子 ③13.6 g硫化氫 ④0.2 mol氨氣。下列對這四種氣體相關(guān)量的比較不正確的是（ ）

A．體積：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>①

C．質(zhì)量：②>③>①>④ D．氫原子數(shù)：①>④>③>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某河道兩旁有甲乙兩廠。排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子為 、 、 ，乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。

（1）如果在乙廠廢水中加一定量 （選填：活性炭或鐵粉），該反應(yīng)類型為 反應(yīng)，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。

（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式： ；經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖。某同學拆開一袋后取里面的固體粉末進行實驗：

①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，底部有黑色粉末。則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②為分離出反應(yīng)后的溶液，可將上述燒杯中混合物進行 操作，該操作需要的玻璃儀器為 。

③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在該離子方程式中，當有ag氧化產(chǎn)物生成時，需通入標準狀況下的氯氣體積為 L(用含a的代數(shù)式表示)。

④該同學將少量銅片投入制得的含FeCl3的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色。則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（用序號）：

（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________________。

（2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導電的是________________。

II、只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱。

（1）BaCl2；NaCl；K2CO3_______________

（2）CaCl2；NaNO3；H2SO4_______________

III、對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學試劑等。填寫下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用的方法。

（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用_________的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_________的方法。

（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及—些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用_________和_________的方法除去。

（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用______________的方法。

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