【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)銻(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6](氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

2)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

H3BO3NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元素符號(hào))。

H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH生成[B(OH)4],而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]B原子的雜化類型為_____。

NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號(hào)):

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 配位鍵 E 范德華力

3)某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,該晶體的密度ρ_________g·cm3

。

【答案】 V H2O NH2 F>N>O>B sp3 ABD

【解析】

1)根據(jù)銻元素原子核外電子排布寫出基態(tài)銻(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷[H2F]+的空間構(gòu)型;用替代法書寫與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子;

(2)①同周期主族元素自左而右原子半徑減小,第一電離能呈增大趨勢(shì);

[B(OH)4]B的價(jià)層電子對(duì)=4+(3+1-4×1) =4,所以采取sp3雜化;

NH4BF4 (四氟硼酸銨)中含銨根離子和氟硼酸根離子,二者以離子鍵相結(jié)合;銨根離子中含3個(gè)σ鍵和1個(gè)配位鍵,氟硼酸根離子中含3個(gè)σ鍵和1個(gè)配位鍵;

(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)晶胞中含有2個(gè)Ni原子和2個(gè)As原子,計(jì)算晶胞的質(zhì)量,晶胞的密度=;

1)銻為51號(hào)元素,Sb 位于第五周期VA族,則基態(tài)銻(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式為;[H2F]+[SbF6](氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+[H2F]+中中心原子F的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4,σ鍵電子對(duì)數(shù)為2,該離子的空間構(gòu)型為V型,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為H2O、陰離子為NH2,

故答案為:;V形; H2O;NH2;

2)①H3BO3NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素是B、N、O、F四種元素,同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì),N2p能級(jí)半充滿較穩(wěn)定,N的第一電離能大于O,則這四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>F>N>O>B,

故答案為: F>N>O>B

[B(OH)4]B的價(jià)層電子對(duì)=4+(3+1-4×1) =4,所以采取sp3雜化,

故答案為:sp3;

NH4BF4 (四氟硼酸銨)中含銨根離子和氟硼酸根離子,二者以離子鍵相結(jié)合;銨根離子中含3個(gè)σ鍵和1個(gè)配位鍵,氟硼酸根離子中含3個(gè)σ鍵和1個(gè)配位鍵,銨根離子和氟硼酸根離子以離子鍵相結(jié)合,則四氟硼酸銨中存在離子鍵、σ鍵、配位鍵,

故答案為:ABD

3)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)晶胞中含有Ni原子數(shù)目=8×+4×=2,含有2個(gè)As原子,晶胞的質(zhì)量=2×g,晶胞的體積V=a×10-10cm×a×10-10cm××c×10-10cm=×10-30cm3,故晶胞的密度ρ=g·cm3,

故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(如圖所示),以測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?晒┻x用的試劑有:濃H2SO4、濃硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作:a、往試管中放入適量的鋁合金樣品;b、從分液漏斗往試管中加入過(guò)量的A溶液;c、檢查裝置的氣密性;d、測(cè)定收集到的水的體積。

正確的操作順序?yàn)?/span>_________________________________________。

2A溶液可選用________________________________________

3)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為W g ,氫氣的體積為a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng):CO2 ===== C + O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示,下列敘述正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B. t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( )

A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變

C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?/span>0.02mol H2SO30.02mol HBr的混合溶液中。在此過(guò)程中溶液的pHCl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì),且不考慮Cl2與水反應(yīng))

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素,取合金,加入到含稀硝酸的溶液中,恰好完全反應(yīng),放出無(wú)色氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下。將反應(yīng)后的溶液分成2等份,向一份溶液中滴加,無(wú)明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過(guò)量,過(guò)濾得沉淀bg,充分灼燒得固體,減輕了,再加入到過(guò)量的溶液中,剩余不溶物。下列說(shuō)法不正確的是

已知:遇到會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀;

A.

B.原合金中銅的質(zhì)量為

C.若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中,放出氣體仍為標(biāo)準(zhǔn)狀況下

D.d不是一確定值,可能為8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明表達(dá)式為______

(2)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是______填字母序號(hào)

測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的溶液的pH

中加過(guò)量NaOH溶液

(3)冶煉金屬鋁時(shí),用石墨做電極電解熔融______填化學(xué)式,液態(tài)鋁在______陽(yáng)極得到

(4)在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁,且生成。NaN3晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為______

(5)聚合鋁是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理.用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料主要成分為Al、可制取聚合鋁.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①寫出酸溶過(guò)程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式:______

②聚合鋁的分子式為,聚合鋁中的比值對(duì)凈水效果有很大影響,定義鹽基度,當(dāng)時(shí),______填入合適數(shù)字

③制取聚合鋁的方法有多種,若將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制時(shí),將在過(guò)程④發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁,寫出生成該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z三種原子原子序數(shù)之和為25,且Z、Y原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)2倍還多已知它們可形成化合物溶于水可與反應(yīng)生成一種化合物,下列有關(guān)分析不正確的是

A.X、Y、Z在周期表中不可能處于同一周期

B.原子序數(shù)

C.簡(jiǎn)單離子半徑:

D.Y單質(zhì)在X單質(zhì)中點(diǎn)燃生成物離子個(gè)數(shù)之比為11

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案