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14．過氧化鈉和氫化鈉（NaH），廣泛應用于工業(yè)生產．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為-1價．
（2）NaH能與水劇烈反應：NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應中的氧化劑是H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1．
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑．
（4）過氧化鈉是呼吸面和防毒面具中氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，證明有氧氣產生的方法是用帶火星的蚊香或火柴插入試管中，如果復燃，則證明有氧氣產生．

分析 （1）氰化鈉是離子化合物，鈉元素化合價+1價，氫元素-1價；
（2）元素化合價升高的物質做還原劑，元素化合價降低的物質做還原劑，結合化學方程式計算氧化劑和還原劑物質的量之比；
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，依據氧化還原反應電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式；
（4）過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃；

解答 解：（1）氫化鈉（NaH）中鈉元素化合價+1價，化合物中元素化合價代數和為0，則氫元素的化合價為-1價，
故答案為：-1價；   
（2）NaH能與水劇烈反應：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH中氫元素化合價-1價變化為0價，做還原劑，H2O中氫元素化合價+1價變化為0價做氧化劑，該反應中的氧化劑是H2O，氧化劑和還原劑物質的量之比1：1，
故答案為：H2O，1：1；
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，氫元素化合價升高為+1價，鈦元素化合價+4價變化為0價，則反應的化學方程式為：2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑，
故答案為：2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑
（4）過氧化鈉是呼吸面和防毒面具中氧氣的來源，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，證明有氧氣產生的方法是用帶火星的蚊香或火柴插入試管中，如果復燃，則證明有氧氣產生，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，用帶火星的蚊香或火柴插入試管中，如果復燃，則證明有氧氣產生．

點評 本題考查了物質性質的，氧化還原反應概念和定量關系，化學方程式書寫，注意知識積累，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（　�。�
①是膠體　        ②是溶液　     ③能產生丁達爾效應
④不能透過濾紙　  ⑤能透過濾紙　 ⑥能透過半透膜．
A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　　）
A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙于試管口以檢驗NH4+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某待測液焰色反應呈黃色，則待測液中一定不含有K+
D．某溶液中加入KSCN后，溶液無變化，再加入H2O2后，溶液變成血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．請根據如圖回答問題：

（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是負極，Y電極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時間后，電解液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為400mL滴有幾滴酚酞的飽和NaCl溶液（電解前后溶液體積不變）．
①實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應式表示）2H2O+2e-=H2↑+2OH-；檢驗a電極產物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在a電極的出氣口附近；
②常溫下，當Y極反應消耗標準狀況下的氣體2.24L時，裝置Ⅱ中得到溶液的pH為14．
（3）若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ為在鐵棒上鍍銀的裝置，電極a上發(fā)生的反應為Ag-e-═Ag+，電解池盛放的電解液W可以是AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能．下列物質不屬于合金的是（　�。�
A．青銅B．鋼C．硬鋁D．玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語書寫正確的是 （　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．丙烯的鍵線式：
C．乙醇的結構式：D．甲烷的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖是甲醇（CH3OH）燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同．
（1）甲中負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙中A極電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（3）丙裝置溶液中C極的質量變化為12.8g．若在丙裝置溶液中滴入酚酞溶液進行上述實驗，D極附近能觀察到的實驗現象：有氣泡產生，D極附近溶液變紅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2．
該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2，該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究．
（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）通過實驗證明溶液中確實存在H2O2．取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：1H2O2+2Fe2++4OH--2Fe（OH）3↓
（3）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產物為Mn2+，該反應的離子方程式為2MnO4ˉ+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學是一門以實驗為基礎的科學，物質的分離、提純、檢驗是重要的實驗方法，回答下列問題：
（1）選擇下列實驗方法分離混合物，將分離方法的序號填在橫線上
A 萃取分液法  B 結晶法 C 分液法    D 蒸餾法     E 過濾法   F 洗氣法
①F除去H2混有的HCl．
②C分離水和汽油的混合物．
③D分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
④A_用食用酒精浸泡中草藥，提取其中的有效成分．
⑤B從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
（2）下列離子檢驗的方法正確的是CE填寫字母序號）
A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液中加入Ba（NO3））溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+
E．某溶液中先加硝酸銀溶液生成白色沉淀，再滴加稀硝酸至呈酸性，仍有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
F．某溶液中先加入稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
G．某溶液中先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸酸化，仍有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
H．某溶液中加入鹽酸酸化，有無色無味氣體產生，說明原溶液中有CO32-
（3）離子反應是中學化學中重要的反應類型．離子方程式是中學生應熟練掌握的化學用語，請寫出下列反應的離子方程式：
①向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至Ba2+剛好沉淀完全，反應的離子方程式Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4++H2O+CO2↑．
②向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至剛好中和完全，反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O．

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