鐵是生活中最常見的金屬之一，回答下列問題：
（1）鐵制容器可以用來盛裝濃硫酸的原因是
 

（2）用鐵鹽溶液可以溶解銅質(zhì)線路板的離子方程式
 

（3）檢驗鐵鹽溶液中是否含有亞鐵鹽的方法是
 

（4）保存亞鐵鹽時需要加入
 
，其作用是
 

（5）檢驗亞鐵鹽是否變質(zhì)的方法是
 
．
考點：鐵的化學性質(zhì)
專題：
分析：（1）常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸發(fā)生鈍化；
（2）鐵離子與Cu發(fā)生氧化還原反應；
（3）亞鐵離子具有還原性；
（4）亞鐵離子水解，且易被氧化；
（5）亞鐵鹽變質(zhì)混有鐵離子，檢驗鐵離子即可．
解答： 解：（1）鐵制容器可以用來盛裝濃硫酸的原因是發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，故答案為：發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生；
（2）用鐵鹽溶液可以溶解銅質(zhì)線路板的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
（3）檢驗鐵鹽溶液中是否含有亞鐵鹽的方法是加入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：加入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色；
（4）保存亞鐵鹽時需要加入鐵粉、稀鹽酸，其作用是防止亞鐵離子被氧化，且抑制水解，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；防止亞鐵離子被氧化，且抑制水解；
（5）檢驗亞鐵鹽是否變質(zhì)的方法是加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，故答案為：加KSCN溶液，變?yōu)檠t色．
點評：本題Fe的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握Fe發(fā)生的氧化還原反應、鹽類水解及離子檢驗為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．
實驗Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
實驗Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液．
下列說法正確的是（　　）
A、兩個實驗中溶液的pH變化趨勢相同
B、兩實驗中生成等量I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量相同
C、在實驗Ⅰ的過程中，若NaHSO3初始量為3mol，當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，氧化產(chǎn)物為3.2mol
D、過程Ⅱ中，可以用淀粉作為滴定指示劑，判定第一階段反應終點

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（濃）、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物．
（1）該反應中的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物為
 
．
（2）該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）完成該反應的化學方程式2KMnO4+16HCl（濃）═
 
．
（4）若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
，發(fā)生反應的KMnO4的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將紅熱固體單質(zhì)甲放在顯黃色的溶液乙中劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下（不與空氣接觸）有如下變化：
（1）甲
 
 乙
 
丙
 
 A
 
B
 
C
 

（2）寫出甲與乙反應方程式：
 
；
溶液+丙→B+C的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖為人體在某項生理過程中發(fā)生的化學反應示意圖．

（1）圖中標有字母的物質(zhì)中，
 
代表酶，其化學成分主要是
 
，其基本組成單位是
 
．
（2）如果B代表油脂，則C和D各代表
 
．
（3）下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是
 
．
A．淀粉和纖維素分子式相同，兩者是同分異構(gòu)體
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在催化劑的作用下都能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）反應物為
 
，生成物為
 

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為
 

（3）反映從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化，有事的平均反應速率為v（Z）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：
A．氫氧化鈉   B．氧化鎂  C．He    D．二氧化硅   E．氯化銨  F．碘晶體  G．二氧化硫   H．鉀
（1）晶體中存在分子的是
 
．
（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是
 
．
（3）融化時需要破壞共價鍵的是
 
．
（4）最易溶于水的分子晶體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
請回答下列問題：
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．
（2）洗氣瓶B的作用是
 
．C、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是
 
．
（3）反應開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分．請你協(xié)助他們完成該實驗探究．步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中．向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有
 
．步驟②：向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl-離子
（4）從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進的意見
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：請回答下列問題：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
（1）高鐵電池的負極材料是
 
．
（2）放電時，正極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應；已知負極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，則正極反應為
 
．
（3）放電時，
 
（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強．
（4）充電時，陰極的電極反應式為
 
．
（5）充電時，理論上分析，每生成0.15moL K2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．

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