【題目】下列說法正確的是( )
A. 圖Ⅰ所示裝置用于 Cu 和濃 H2SO4 制取少量的 SO2 氣體
B. 圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性:Cl>C>Si
C. 圖Ⅲ可用于收集氣體 H2、CO2、Cl2、NH3
D. 圖Ⅳ表示將 SO2 氣體通入 H2S 水溶液中,所得溶液的 pH 變化
【答案】C
【解析】
A.Cu和濃H2SO4反應需要加熱;
B.鹽酸易揮發(fā),可以知道鹽酸酸性大于碳酸、鹽酸酸性大于硅酸,不能確定碳酸、硅酸的酸性,且不能利用無氧酸與含氧酸的酸性比較非金屬性;
C.此裝置長管進氣為向上排空氣法,短管進氣為向下排空氣法;
D.結合SO2和H2S反應的方程式分析;
A.Cu和濃H2SO4反應需要加熱,則圖中裝置不能制取少量的SO2氣體,故A項錯誤;
B.由于鹽酸易揮發(fā),圖中可以知道鹽酸酸性大于碳酸、鹽酸酸性大于硅酸,不能確定碳酸、硅酸的酸性,且不能利用無氧酸與含氧酸的酸性比較非金屬性,應利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性,故B錯誤;
C.CO2、Cl2可利用向上排空氣法收集,從長導管進氣,H2、NH3可利用向下排空氣法收集,從短導管進氣,故C項正確;
D.H2S水溶液顯酸性,反應開始時pH不會大于7,將SO2氣體通入H2S水溶液中生成單質硫,酸性減弱,pH增大,當SO2過量時,SO2溶于水生成亞硫酸,使溶液酸性增強,故D錯誤;
綜上,本題選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學化學中有很多物質可以實現下圖中物質之間的轉化。其中反應條件和部分反應的產物已略去。液體B和C可能是單一溶質的溶液,也可能是純凈物。
(1)若A是一種紅色金屬,氣體D能使品紅溶液褪色,加熱時又恢復原色。寫出反應①的化學方程式_______________________________________________。
(2)若A是金屬單質,D是一種無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,液體C呈淺綠色。
寫出反應①的離子方程式________________________________________; 寫出反應②的任意一個離子方程式____________________________________________。
(3)若A是一種金屬單質,D是最輕的氣體,B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”),若能,寫出相應的離子方程式 (若否,則不用填此空)__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時,實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合,降低了成本提高了效益,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 該電池放電時電子從Pt1電極經過外電路流到Pt2電極
B. Pt1電極附近發(fā)生的反應為:SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
C. Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2+4e-===2O2-
D. 相同條件下,放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛,研究鐵及其化合物的應用意義重大.回答下列問題:
(1)已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應:
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1
Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2
Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3
Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4
則△H4的表達式為__________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示).
(2)上述反應在高爐中大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關系如下:
溫度 | 250℃ | 600℃ | 1000℃ | 2000℃ |
主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
1600℃時固體物質的主要成分為__________,該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2,則FeO被CO還原為Fe的百分率為__________(設其它固體雜質中不含Fe、O元素).
(3)鐵等金屬可用作CO與氫氣反應的催化劑.已知某種催化劑可用來催化反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H<0.在T℃,106Pa時將lmolCO和3molH2加入體積可變的密閉容器中.實驗測得CO的體積分數x(CO)如下表:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
x(CO) | 0.25 | 0.23 | 0.214 | 0.202 | 0.193 | 0.193 |
①能判斷CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)達到平衡的是__________(填序號).
a.容器內壓強不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正(CO)=3v逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
②達到平衡時CO的轉化率為__________;在T℃106Pa時該反應的壓強平衡常數Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)的計算式為__________;
③圖表示該反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系.圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________,理由是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下:
下列有關說法正確的是
A. “灼燒”時,可在玻璃坩堝中進行
B. “浸取”時,可用無水乙醇代替水
C. “轉化”反應中,生成的KMnO4與MnO2的物質的量之比為1:2
D. “濃縮結晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3兩種溶質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系,已知B. C. D. E是非金屬單質,且在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應①是化工生產中的一種重要固氮反應。
請回答下列問題:
(1)用元素符號表示各物質:A___、B____. C______. D______. E______.F_____. G____、I___。
(2)寫出下列物質間反應的化學方程式:A和B_____________,F和CO2______________,D和E________________________,I和J ___________________.
(3)寫出化合物G與I反應的離子方程式_______________________________。
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