【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的最外層電子軌道排布圖為___；B的電子排布式為___；C的最外層電子排布式為__；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）D與H原子形成的某氣態(tài)化合物溶于水能使酚酞溶液變紅，請解釋原因：__。已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為___。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有__種，原子軌道數(shù)為__，有__種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號為__。

（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對應(yīng)化學(xué)式回答）__。

【答案】 1s22s22p63s23p2 3s23p5 NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- 14 8 5 M HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3

【解析】

素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，則B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為Cl元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅，則D為N元素，以此解答該題。

根據(jù)分析可知，A為C元素，B為Si元素，C為Cl元素，D為N元素；

(1)A為C元素，原子序數(shù)為6，其電子排布圖為；
B為Si元素，原子序數(shù)為14，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；

C為Cl元素，Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其價(jià)電子排布式為3s23p5；
D為N元素，原子序數(shù)=核外電子總數(shù)=7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)D為N元素，其H元素組成的NH3的水溶液顯堿性，是NH3溶于水生成的NH3·H2O電離出OH-的緣故，電離方程式為NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；D2H2為N2H2，N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式應(yīng)為；

(3)Si原子核外電子總數(shù)為14，每種電子的運(yùn)動狀態(tài)都不同，則其核外電子運(yùn)動狀態(tài)有14種；根據(jù)Si原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2可知，其原子軌道數(shù)為8，能級數(shù)為5，電子占據(jù)的最高能層符號為M；

(4)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞N＞C＞Si，則最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。

（1）在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2作___(填“氧化劑”或“還原劑”)；若反應(yīng)中生成1 mol NaClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

Ⅱ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、[Al(OH)4]－。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢測，溶液呈強(qiáng)酸性。

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕?/span>

b．溶液中逐漸產(chǎn)生沉淀；

c．沉淀完全溶解；

d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。

（1）由①可以排除___的存在。

（2）由②可以證明___的存在；同時排除___的存在。

（3）由③可以證明___的存在。

（4）由④可以排除SO42-的存在，同時證明Ba2＋的存在。

（5）寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：

c．___；

d．___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。

I．火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加入石英，再通入空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。

（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是___________。

（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____

A高空排放 B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨 D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中未涉及到的操作有____________。

A過濾 B加過量NaOH溶液 C蒸發(fā)結(jié)晶 D灼燒 E加氧化劑

II．FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____ （填化學(xué)式）。

（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。

（7）黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c(C1一)＝2mo1·L-1時溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如下圖所示的多種反應(yīng)，A、C都是有機(jī)物。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①______________________；

②_________________________；

③___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某有機(jī)物A的分子中，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。

（1）A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________；

（2）A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________；

（3）A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiFePO4電池有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4：電池正極材料為LiFePO4，負(fù)極材料是石墨烯和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列有關(guān)此電池說法正確的是

A.放電時正極反應(yīng)為FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4B.放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

C.放電過程中，電池負(fù)極材料質(zhì)量增加D.可加入稀硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒�，如圖所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。

（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達(dá)的含義是___。

Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請回答下列問題：

（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為___。

（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。

（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。

（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實(shí)驗(yàn)（一）　碘含量的測定

實(shí)驗(yàn)（二）　碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）實(shí)驗(yàn)（一） 中的儀器名稱：儀器A________， 儀器 B________。

（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。

③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。

A 應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B 將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C 主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D NaOH溶液可以由乙醇代替

④實(shí)驗(yàn)（二） 中操作Z的名稱是________。

（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。

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