【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關(guān)系如下表:
n(Na2SO3):n(NaHSO3) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性,試解釋原因______。
(2)pH=8.2的吸收液中由水電離出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)將pH=8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。
(4)若將等體積、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩溶液pH仍相等,則m______n(填“<”、“>”或“=”)。
(5)25℃時,當吸收液為中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______(選填字母)。
A c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)
B c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)
C c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
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【題目】如圖所示,具支試管內(nèi)壁用水濕潤后,放入鐵粉、碳粉,導管插入到紅墨水中。下列描述錯誤的是( )
A.具支試管底部發(fā)熱
B.負極電極反應式:Fe-2e-=Fe2+
C.反應結(jié)束后,最終導管內(nèi)液面下降
D.正極電極反應式:2H2O+O2+4e-=4OH-
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【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色,該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。
(2)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最低能層符號是________,其價電子層的電子排布式為___________,Cu與Ag均屬于IB族,熔點:Cu________Ag (填“>”或“<”)。
(3)[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______;中心原子的軌道雜化類型為_____,[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。
(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。
(5)氯、銅兩種元素的電負性如表: CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。
元素 | Cl | Cu |
電負性 | 3.2 | 1.9 |
(6)Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示,該晶體的密度為ρ g·cm-3,晶胞邊長為a cm,則阿伏加德羅常數(shù)為______________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時,①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色
C. 加熱時,③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應
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【題目】800℃時,在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO和0.12mol O2發(fā)生下列反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),n(NO)隨時間的變化情況如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.04 | 0.04 |
(1)800℃時,該反應平衡時的NO的物質(zhì)的量濃度為______;升高溫度,NO的平衡濃度為0.03molL-1,則該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)用O2表示0~2s內(nèi)該反應的平均反應速率v(O2)=______。
(3)能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是______。
a v(NO2)=2v(O2) b 容器內(nèi)壓強保持不變
c 容器內(nèi)氣體顏色保持不變 d 容器內(nèi)氣體密度保持不變
(4) 平衡后,下列措施能使該反應向正反應方向移動,且正反應速率增大的是____。
a 適當升高溫度 b 適當降低溫度
c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑
(5)800℃時,上述反應的平衡常數(shù)K=______,若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2,則此時v正_______v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]___。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___,提供孤電子對的成鍵原子是___。
③氨的沸點高于膦(PH3)的原因是___;PH3分子中P原子的雜化軌道類型為___。
(3)銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___。
(4)天然硅酸鹽組成復雜,陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體,如圖(a),通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu),圖(b)為一種無限長雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,該多硅酸根的化學式為___(用n代表聚合度)。
(5)碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示,該化合物的化學式是___,其晶體密度的計算表達式為___g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
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【題目】硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收的主要反應為:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,現(xiàn)有aL(標準狀況)NO和NO2混合氣體被足量氫氧化鈉溶液吸收,沒有氣體殘余,下列說法不正確的是 ( )
A.實際參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是a/22.4 mol
B.混合氣體氣體中NO2體積一定大于(等于)NO體積
C.溶液中NaNO3物質(zhì)的量一定小于(等于)NaNO2物質(zhì)的量
D.若生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為3:1,則混合氣體中NO與NO2的體積比為3:1
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【題目】某小組同學探究SO2與Fe3+鹽溶液的反應,進行了如下實驗:已知:Fe3++HSO3-Fe(HSO3)2+(紅棕色)
結(jié)合上述實驗,下列說法不正確的是
A.產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應速率快于SO2與Fe3+氧化還原反應的速率
B.①與②對照,說明陰離子種類對SO2與Fe3+氧化還原反應的速率有影響
C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴濃硝酸后變?yōu)闊o色,說明濃硝酸具有漂白性
D.5h后③比①黃色更深不能證明是NO3-濃度的增大減慢了SO2與Fe3+反應的速率
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