【題目】25℃時,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一組HA、KA 混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)與pH的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )
B. 欲得W 點所示溶液,起始所加溶液應符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)
C. pH=3.75的溶液中:c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L
D. 若A-的水解常數(shù)為Kb 則lgKb=-9.25
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【題目】用下列裝置完成相關實驗,合理的是 ( )
A. 用①制備并檢驗乙烯 B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②
C. 提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸選擇裝置③ D. 可用裝置④來進行中和熱的測定
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【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
下列說法錯誤的是( )
A.0~t1時,原電池的負極是Al片
B.0~t1時,正極的電極反應式是+2H++e=NO2↑+H2O
C.t1后,原電池的正、負極發(fā)生互變
D.t1后,正極上每得到0.3mol電子,則負極質(zhì)量減少2.7g
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【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實驗事實,下列說法中,不正確的是
A.溶解度 MnS<PbS
B.MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)
C.Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)
D.沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子
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【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化) ( )
A. 杠桿為導體和絕緣體時,均為A端高B端低
B. 杠桿為導體和絕緣體時,均為A端低B端高
C. 當杠桿為絕緣體時,A端低B端高;為導體時,A端高B端低
D. 當杠桿為絕緣體時,A端高B端低;為導體時,A端低B端高
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【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是( )
①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強 ③的穩(wěn)定性比強 ④的還原性比強 ⑤的酸性比強 ⑥與鐵反應生成,而與鐵反應生成 ⑦能與反應生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側(cè) ⑨還原性:
A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
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【題目】M是一種常見的工業(yè)原料,實驗室制備M的化學方程式如下,下列說法正確的
A. l mol的C能與7mol的H2反應
B. 分子C中所有原子一定共面
C. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B
D. A的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構有14種
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【題目】(1)常溫下,配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液,研究不同pH對Fe2+氧化的影響,結果如下圖所示,(假設反應過程中溶液體積不變)
在pH=5.5的環(huán)境下,該反應在0~15min的平均速率v(Fe2+)=______;增大溶液pH,Fe2+被氧化速率_______________(填增大”、“減小”或“無影響”)。
(2)在pH=13的環(huán)境下,Fe2+的氧化變質(zhì)可以理解為:第一步:Fe2++2OH—=Fe(OH)2,第二步__________________________(用化學方程式回答)當氧化達到平衡時,c( Fe2+) /c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10—39, Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10—15
(3)工業(yè)上可用H2還原法處理NO,反應原理為:2NO(g)+2H2(g) ==N2(g)+2H2O(g): △H=a已知在標準狀況,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變叫標準摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280 kJ/mol,則a=_______。
(4)已知2NO(g)+O2(g) 2NO(g) △H= —110 kJ·mol—1;25℃時,將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應容器中用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)
t/min | 0 | 80 | 160 | ∞ |
p/kpa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
0~80min,v(O2)=_______kpa/min。用壓強代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示,25℃時,K(p)的值為___________(保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列序號分別代表一種元素。(除說明外都用化學用語填空)
① | ② | ||||||||||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||
⑨ | ⑩ | ||||||||||||||||
⑴上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的元素名稱分別是_____________;
(2) ⑥和⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫化學式):_____________________;
(3)在上述元素中其最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸為_________;其與④的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______________________________ 。
(4)現(xiàn)有上表中某一種元素,其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色,該元素在周期表中的位置是______________________________;
(5)比較⑦和⑨對應簡單離子的離子半徑大。ㄓ孟鄳x子符號表示)______________________________。
(6)寫出⑨的最高價氧化物對應水化物的電子式____________________;其含有的化學鍵類型是_____________________________。
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