Question

【題目】氮族元素化合物在醫(yī)藥、納米材料制備中應(yīng)用廣泛．
（1）P元素的基態(tài)電子電子排布式為
（2）白磷的分子式為P4 ， 其結(jié)構(gòu)如圖1所示，科學(xué)家目前合成了 N4分子，N 原子的雜化軌道類型是 ， N﹣N﹣N 鍵的鍵角為；

（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性較強(qiáng)的是 ， 酸根中沒有孤對(duì)電子的是 ， NO2﹣價(jià)電子構(gòu)型是 ．
（5）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖2所示：N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則其密度為gcm﹣3（用含a的式子表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p3
（2）sp3；60°
（3）N＞P＞As
（4）HNO3；NO3﹣；平面三角形
（5）氮化硼；
【解析】解：（1）P原子核外有15個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)P原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p3；（2）N4分子中每個(gè)N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化方式為sp3；該分子結(jié)構(gòu)和白磷分子結(jié)構(gòu)相同，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°，
所以答案是：sp3；60°；（3）同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：N＞P＞As，
所以答案是：N＞P＞As；（4）同一非金屬元素形成的含氧酸中，非羥基O原子個(gè)數(shù)越多該酸酸性越強(qiáng)，硝酸分子中非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于亞硝酸，所以硝酸酸性較強(qiáng)，NO3﹣中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)= =0、亞硝酸根離子中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)= =1，亞硝酸根離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+ =3，NO2﹣價(jià)電子構(gòu)型是平面三角形；
所以答案是：HNO3；NO3﹣；平面三角形；（5）立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，均屬于原子晶體，原子半徑N＜As、B＜Ga，故氮化硼中共價(jià)鍵更強(qiáng)，氮化硼的晶體熔點(diǎn)更高，晶胞中As、Ga原子數(shù)目均為4，晶胞質(zhì)量為4× g，晶胞密度為4× g÷（a×10﹣10 cm）3= g．cm﹣3 ，
所以答案是：氮化硼； ．