Question

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）⑩屬于

 

區(qū)的元素，在該元素形成的二價(jià)離子的溶液中滴加氨水至過量，寫出此過程中所有反應(yīng)的離子方程式：

 

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式

 

（3）寫出與③同主族，其單質(zhì)用來做半導(dǎo)體的元素符號(hào)

 

（4）下表列出了①、④元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	①-①	①-④	④-④	④=④	④≡④
鍵能/kJ?mol-1	436.0	390.8	193	418	946

試寫出①、④兩單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

，生成物的VSEPR模型是

 

，空間構(gòu)型為

 

，鍵角為

 

．
（5）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，元素①～⑩分別為H、Be、C、N、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu元素，
（1）⑩屬于ds區(qū)的元素，在該元素形成的二價(jià)離子的溶液中滴加氨水至過量，二者先生成氫氧化銅沉淀，后形成銅氨絡(luò)合物；
（2）⑨是Fe元素，其原子核外有26個(gè)電子，其3d、4s電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其外圍電子排布式；
（3）與③同主族，其單質(zhì)用來做半導(dǎo)體的元素是硅元素；
（4）①、④兩單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，根據(jù)鍵能確定反應(yīng)熱，從而寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，元素①～⑩分別為H、Be、C、N、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu元素，
（1）⑩屬于ds區(qū)的元素，在該元素形成的二價(jià)離子的溶液中滴加氨水至過量，二者先生成氫氧化銅沉淀，后形成銅氨絡(luò)合物，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4 NH₃H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：ds；Cu²⁺+2NH₃H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4 NH₃H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（2）⑨是Fe元素，其原子核外有26個(gè)電子，其3d、4s電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其外圍電子排布式為3d⁶4s² ，故答案為：3d⁶4s² ；
（3）與③同主族，其單質(zhì)用來做半導(dǎo)體的元素是硅元素和鍺元素，元素符號(hào)為Si、Ge，故答案為：Si、Ge；
（4）①、④兩單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)熱=2×3×390.8kJ/mol-946kJ/mol-3×436kJ/mol=-90.8kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-90.8kJ/mol
；生成物是氨氣，氨氣分子中氮原子和每個(gè)H原子共用一對(duì)電子，且氮原子還含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，其VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角是107°，故答案為：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-90.8kJ/mol；四面體；三角錐；107°；
（5）非金屬性S＜Cl，所以Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，其化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素周期律和元素周期表為載體考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及熱化學(xué)方程式、鍵角、分子空間構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，難點(diǎn)是反應(yīng)熱的計(jì)算，注意氨氣分子中易漏掉每個(gè)分子所含共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)．