Question

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為CO+H₂O?CO₂+H₂；在827℃時的平衡常數(shù)是100，如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.011mol/L，計算：一氧化碳在此反應條件下的平衡轉化率．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：設達到平衡時消耗CO的物質的量濃度為x，然后利用三段式表示出達到平衡時各組分的濃度，然后利用反應CO+H₂O?CO₂+H₂的平衡常數(shù)表達式計算出達到平衡時消耗的一氧化碳的濃度，再利用轉化率的表達式計算出一氧化碳的轉化率．

解答： 解：設達到平衡時消耗一氧化碳的濃度為x，
                   CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）    0.011    0.011    0        0 
變化量（mol/L）     x        x       x        x
平衡量（mol/L） 0.011-x    0.011-x   x        x
則達到平衡時的平衡常數(shù)為：K=

x×x

(0.011-x)×(0.011-x)

=100，
解得：x=0.01mol/L，
所以一氧化碳轉化率為：

0.01mol/L

0.011mol/L

×100%?90.9%，
答：一氧化碳在此反應條件下的轉化率90.9%．

點評：本題考查了化學平衡的計算，題目難度不大，注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用方法，明確轉化率的概念及計算方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．