最新科技報導,美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒,這種新微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成,對于這種微粒,下列說法中正確的是( ▲ )
A.是氫的一種新的同素異形體B.是氫的一種新的同位素
C.它比一個普通H2分子多一個氫原子核D.它的組成可用H3表示
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列順序表述正確的是
A.酸性:H3PO4> HNO3> HClO4B.穩(wěn)定性:H2O > HF > H2S
C.原子半徑:Na > Mg > OD.還原性:F> Cl> S2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有X、Y、Z、W、M、N六種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z與M、N與Y分別同主族;X與M2具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2>W(wǎng);Y的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。    
(1)     元素X與 M形成X2M2型化合物中陰陽離子個數(shù)比為:____________   
(2)     YM2晶體屬于_____________晶體(填晶體類型);30g YM2晶體中含_________條共價鍵(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示) 
(3)     在工業(yè)上常用電解飽和XW的溶液來制堿。若用陰極室產生的氣體為堿性燃料電池的燃料,則燃料電池中該氣體所在電極為_______極,電極反應式為:_________________。
(4)     已知單質A為常見黑色固體粉末,B是元素Z的最高價含氧酸,其存在如圖所示的轉換關系:

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則:常溫下A在B的濃溶液中難以溶解的原因是     ;因此反應①的的條件是           。在工業(yè)上反應③是在___________(填設備)中進行的;在實驗室用________(填藥品名)檢驗D的存在;含D的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是       ;
(II) 按要求寫方程式:
寫出反應②的化學方程式                                        ,
寫出C與小蘇打溶液反應的離子方程式                            ,
(III) 若A是元素N的單質寫出反應①的化學方程式:___________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A—J是中學化學中常見的物質,它們之間的轉化關系如下框圖所示(部分產物已略去)。已知A是一種高熔點物質,J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題:
(1)A的化學式為     ,在水中的溶解性      (選填“易溶”、“可溶”、“難溶”等)。
(2)H溶液中通入過量的CO2,其反應的離子方程式是                      
G→J的化學方程式為                                       。
反應的現(xiàn)象是                                       。
(3)D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后,用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因                                       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A-F六種元素中,除A外均為短周期元素,它們的原子結構或性質如表所示:
序號
元素
結構或性質

A
生活中常見的金屬,它有兩種氯化物,相對分子質量相差35.5

B
原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的1/5

C
形成化合物種類最多的元素之一,其單質為固體

D
地殼中含量最多的元素

E
與D同主族

F
與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
(1)E元素在元素周期表中的位置為                         
(2)B與D形成化合物的電子式是                           。
(3)CD2能與上述某些元素形成的物質發(fā)生置換反應,該反應化學方程式
                                                                
(4)A的一種氧化物與F的反應可用于焊接鐵軌,寫出相關反應的化學方程式:
                                                               。
(5)F元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式:
                                                              。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有4種化合物W(通常狀況下是氣態(tài)).X(通常狀況下是液態(tài)).Y、Z(通常狀況下是固態(tài)),它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知:①原子序數(shù)A<B<C<D<E,且A與D同族;C與E同族;B與C同周期。②W由A和B組成,且W分子中,A與B的原子個數(shù)比為4∶1;X由A和C組成,且X分子中A與C的原子個數(shù)比為1∶1,Y由C和D組成,屬離子化合物,且測得Y固體中C與D的原子個數(shù)比為1∶1。③Z由D和E組成,屬離子化合物,且其陽離子比陰離子少1個電子層,陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1。試推斷寫出:?
(1)W的化學式是       ,W屬于     分子(填極性或非極性)。
(2)X的電子式是       ,X屬于      化合物。?
(3)1 mol Y在干燥的空氣中質量會   (填“增大”或“減小”),其變化量(Δm)為  
(4)用電子式表示化合物Z的形成過程         。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(    )
A.國際上以一個14C原子質量的十二分之一作為相對原子質量的標準
B.1H和2H是不同的核素,它們的質子數(shù)不相等
C.14C和14N的質量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等
D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)X.Y.Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素,在周期表中三種元素的位置相鄰,且質子數(shù)之和為30。
(1)X.Y.Z三種元素能否位于同一族(填“能”或“否”)                      ,
理由是                                                       。
(2)若X.Y.Z三種元素中有金屬元素,則X是      (填元素符號),而Z與過量NaOH溶液反應的離子方程式為                                    。
(3)若X.Y.Z均為主族非金屬元素,由X和Y組成的化合物A中,X和Y元素的質量比為7:16,則A可以為      色的           (填化學式)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具,下列說法不正確的是
A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半徑最小
B.元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素
C.室溫條件下,O族元素的單質都是氣體
D.ⅥA元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子

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