Question

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)重要的反應(yīng)原理：
（1）在水溶液中，YO₃^-與S^2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
①此反應(yīng)中，

 

發(fā)生氧化反應(yīng)，YO₃^-中Y的化合價是

 

．
②Y元素原子可能處于第

 

族
（2）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量．回答下列問題：
①配平：

 

H⁺+

 

MnO₄^-+

 

H₂C₂O₄═

 

CO₂↑+

 

Mn²⁺+

 

 H₂O
②反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為

 

mol．
③測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
�。┤芙釩aC₂O₄沉淀時不能用鹽酸，原因是：

 

．
ⅱ）若消耗了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣

 

g．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）①此反應(yīng)中，Y元素化合價由+5價變?yōu)?1價，S元素化合價由-2價變?yōu)?價，失電子化合價升高的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)；
②根據(jù)最外層電子數(shù)=最高正化合價=主族序數(shù)，最高正化合價+|最低負化合價|=8；
（2）①該反應(yīng)中，Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，其得失電子最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平方程式；
②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和KMnO₄之間的關(guān)系式計算；
③測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
ⅰ）鹽酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；
ⅱ）利用有關(guān)反應(yīng)的方程式可以得出關(guān)系式：5Ca²⁺～2KMnO₄，據(jù)此計算．

解答： 解：（1）①此反應(yīng)中，Y元素化合價由+5價變?yōu)?1價，S元素化合價由-2價變?yōu)?價，S^2-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)離子中化合價的代數(shù)和等于其電荷數(shù)知，Y元素化合價為+5價，故答案為：S^2-；+5；
②由Y^-可知，Y的最低負化合價為-1價，因最高正化合價+|最低負化合價|=8，所以最高正化合價為+7價，因最外層電子數(shù)=最高正化合價=主族序數(shù)，所以最外層電子數(shù)為7，處于第ⅦA族，故答案為：VIIA；
（2）①該反應(yīng)中，Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，其得失電子最小公倍數(shù)是5，根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為6 H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，故答案為：6；2；5；10；2；8；
②設(shè)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為x，
6 H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O轉(zhuǎn)移電子
     2mol                           10mol
     x                              0.4mol
2mol：10mol=x：0.4mol
x=

2mol×0.4mol

10mol

=0.08mol
故答案為：0.08 mol；
③i）鹽酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化生成氯氣，從而影響結(jié)果，所以用硫酸而不是鹽酸，故答案為：鹽酸能被高錳酸鉀氧化影響結(jié)果；
ii）由CaC₂O₄+H₂SO₄═CaSO₄+H₂C₂O₄、2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O可以得出關(guān)系式：5Ca²⁺～2KMnO₄，所以n（Ca²⁺）=2.5n（KMnO₄）=1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5，所以可計算出100 mL該血液中含鈣的質(zhì)量為：1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×

100mL

2mL

=0.01g．
故答案為：0.01．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，涉及方程式的配平、根據(jù)方程式進行計算等知識點，綜合性較強，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，題目難度不大．