Question

一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)
（1）維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H₂O(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr，則Mr的范圍為                。
（2）達(dá)到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質(zhì)量的C，逆反應(yīng)速率          （填“增大”、 “減小”或“不變”），化學(xué)平衡         （填“正移”、 “逆移”或“不變”）；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應(yīng)速率          ，化學(xué)平衡         。

Answer 1

（11分）
（1）15＜Mr＜18（3分）
（2）不變   不變   增大   逆移（8分）

解析試題分析：
C(s)   +    H₂O(g)    CO(g)   +   H₂ (g)
起始濃度        2 mol       2 mol
極限值之一是當(dāng)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物時，即體系中只有 CO(g) 和  H₂ (g)
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr=m_氣體總/n_氣體總 =（2×18+2×12）/4  =15
極限值之二是當(dāng)反應(yīng)物完全不轉(zhuǎn)化成生成物時，即體系中只有C(s)和 H₂O(g)
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr=M_H2O =18;則Mr的范圍為15＜Mr＜18;
達(dá)到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質(zhì)量的C，逆反應(yīng)速率 不變，化學(xué)平衡不變；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 極限法的應(yīng)用
點(diǎn)評：此題要用到極限法求解。學(xué)生需要注意的是由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以極限值達(dá)不到。