【題目】201861日,隕石墜落西雙版納,再次引發(fā)了人們對(duì)“天外來客”的關(guān)注,下圖中(部分產(chǎn)物已略去),X、Y、Z為單質(zhì),其它為化合物;E為隕石的主要成分,也是石英砂的主要成分;A為黑色磁性氧化物,請(qǐng)回答下列問題:

(1)關(guān)于E的說法正確的是___________________(填序號(hào))

E硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在

E既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與HF酸反應(yīng),其為兩性物質(zhì)

③可用鹽酸除去E中混有少量X

E是良好的半導(dǎo)體材料

(2)寫出E與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Z的化學(xué)方程式,并用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______________

(3)寫出ENaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________

(4)A與足量B的稀溶液反應(yīng)生成D溶液,請(qǐng)用文字表述檢驗(yàn)D中金屬陽離子存在的一種實(shí)驗(yàn)方法_________

(5)F物質(zhì)用氧化物的形式表示為:__________________。

(6)已知在外加直流電作用下,G膠粒會(huì)向陽極區(qū)移動(dòng),這種現(xiàn)象叫做____________;凈化G膠體可采用如圖_____________(填序號(hào))的方法,這種方法叫_____________

【答案】①③ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 取待測(cè)液于試管中,向待測(cè)溶液中加入硫氰化鉀溶液,溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+ Na2O SiO2 電泳 滲析

【解析】

A為黑色磁性氧化物,則AFe3O4,XFe;Fe3O4B反應(yīng)生成D溶液,結(jié)合BYNO和水反應(yīng)生成的可知,BHNO3,YO2;HNO3F生成一種膠體,可以推知GH2SiO3,則FNa2SiO3,ESiO2,SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質(zhì),則ZSi,以此解答。

(1)由分析可知ESiO2。①SiO2硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在,正確;②SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與HF酸反應(yīng)生成SiF4氣體,但不是兩性物質(zhì),錯(cuò)誤;③可用鹽酸除去E中混有少量Fe,正確;④SiO2不導(dǎo)電,不是半導(dǎo)體材料,錯(cuò)誤;正確的是①③;

(2) SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Si,同時(shí)生成CO,用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為:;

(3) SiO2NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根和水,離子方程式為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;

(4) AFe3O4與足量HNO3的稀溶液反應(yīng)生成的溶液中含有Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+的方法是:取待測(cè)液于試管中,向待測(cè)溶液中加入硫氰化鉀溶液,溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+;

(5) Na2SiO3用氧化物的形式表示為:Na2O SiO2

(6) 在外加直流電作用下,硅酸膠粒會(huì)向陽極區(qū)移動(dòng),這種現(xiàn)象叫做電泳;膠體粒子不能透過半透膜,能夠透過濾紙,凈化G膠體可采用圖②的方法,這種方法叫滲析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:

(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,與電源負(fù)極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________

(2)工業(yè)食鹽含Ca2、Mg2等雜質(zhì),精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

(3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2    b、Ba(NO3)2    c、BaCl2

(4)為有效除去Ca2、Mg2、,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>________。

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH、MgCl2AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后產(chǎn)生1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 molL-1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_____

(2)寫出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____

(3)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為_____

(4)原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為_____

(5)Q點(diǎn)加入HCl溶液的體積為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),△H= —1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)

B. 步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后,再通入NH3

C. 反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)

D. 用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷對(duì)水體的污染情況越來越受到人們的重視;卮鹣铝袉栴}:

(1)常溫下,在pH約為9時(shí),用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。

Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑,常溫下,在pH4.0~6.0時(shí),可直接用H2NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2CO2的混合氣體代替H2,NO3-的去除效果比只用H2時(shí)更好,其原因是________。

②在pH約為5時(shí),用納米Fe粉可將NO3-還原為N2Fe粉被氧化為Fe2+,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下,用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-),pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示,在pH大于9時(shí),pH越大,去除率越小,其原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是(

A. NH3(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g);ΔH= -a kJ·mol-1

B. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);ΔH= -b kJ·mol-1

C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH= -c kJ·mol-1

D. CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l);ΔH= -d kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備Cu2(OH)2CO3,其工藝流程如下:

(1)“酸浸”過程中,將礦石粉碎,其目的是__________;加熱能加快礦石粉“酸浸”速率,但溫度不宜過高,其原因是__________。

(2)Cu2S和硝酸反應(yīng),其還原產(chǎn)物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________

(3)“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料,它的化學(xué)式為__________;濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)過濾2得到的濾液中是否有Fe3+___________________________

(6)取wg輝銅礦經(jīng)上述流程轉(zhuǎn)化,加入agCuO,濾渣2含bgCuO,最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素?fù)p失)。原輝銅礦含Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢物的處理、轉(zhuǎn)化和利用是非常有意義的。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示流程,綜合處理某工廠印刷電路的廢液(Fe3+Cu2+、Fe2+Cl-)和廢氣(H2S),真正做到了變廢為寶:處理廢液、廢氣得到氯化銅、單質(zhì)硫的同時(shí),還實(shí)現(xiàn)了蝕刻液的循環(huán)利用。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)操作I、Ⅱ、Ⅲ相同,名稱是__,所需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、__。

2)通常用來檢驗(yàn)蝕刻液中金屬陽離子的化學(xué)試劑是__

3)向廢液中加入過量X時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__

4)濾渣①與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

5H2S通入蝕刻液中發(fā)生的主要反應(yīng)為___

6)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)式為__

7)綜合分析虛線框內(nèi)所涉及的兩個(gè)反應(yīng),可知該過程有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):①蝕刻液得到循環(huán)利用;②__。

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