【題目】用下列裝置(夾持儀器已略去)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A. 1裝置配制銀氨溶液

B. 2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機(jī)層

C. 3裝置進(jìn)行石油的分餾

D. 4裝置CH4Cl2完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿試管

【答案】B

【解析】

A.配制銀氨溶液的方法為向硝酸銀溶液中滴加氨水,滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解即可,故A不選;

B.苯萃取碘水后,苯的密度小于水,有機(jī)層位于上層,水層在下層,通過分液方法分離,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B選;

C.分餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處,冷卻水應(yīng)該“下口進(jìn)、上口出”,故C不選;

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后生成的一氯甲烷為氣體,其它有機(jī)產(chǎn)物均為液體,且生成的HCl易溶于水,因此甲烷和氯氣的反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減少的反應(yīng),故會導(dǎo)致反應(yīng)后液面上升,但液體不能充滿整個(gè)試管,故D不選。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2,500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2g)+3H2gCH3OHg) + H2Og)。實(shí)驗(yàn)測得CO2CH3OHg)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示:

1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率vH2)=_________________。500℃達(dá)平衡時(shí),CH3OHg)的體積分?jǐn)?shù)為_______,圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

2500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù)),若提高溫度到800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。

A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1molCO2

C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑 E.將水蒸氣從體系中分離出

4500℃條件下,測得某時(shí)刻,CO2g)、H2g)、CH3OHg)和H2Og)的濃度均為0. 5mol/L,則此時(shí)v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

5)下列措施能使nCH3OH)/nCO2)增大的是______

A.升高溫度 B.在原容器中充入1molHe

C.將水蒸氣從體系中分離出 D.縮小容器容積,增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理利用資源,加強(qiáng)環(huán)境保護(hù),降低碳排放,實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______(填字母)。

a.植樹造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被

b.加大對煤和石油的開采,并鼓勵(lì)使用液化石油氣

c.大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電,大力推行太陽能的綜合開發(fā)

d.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高

(2)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將CO2和H2以1:4的物質(zhì)的量之比混合通入反應(yīng)器,在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請完成以下化學(xué)方程式:

CO2+4H2_______+2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在體積為1L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是____(填字母)。

a.CO2百分含量保持不變

b.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變

c.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1

d.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

現(xiàn)測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______(填“正”或“負(fù)”)極,正極反應(yīng)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I:電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.4×107,K24.7×1011

125 ℃時(shí),等濃度的三種溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)?/span>______(填寫序號)

225℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;

3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/LHCN0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是____(填標(biāo)號)。

Ac(H+)>c(OH-) Bc(H+)<c(OH-)

Cc(H+)+c(HCN) = c(OH-) Dc(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

4)已知NaHCO3溶液呈堿性,原因是____(用離子方程式表示);請寫出該溶液中各離子濃度的大小_____________,電荷守恒表達(dá)式_________;

II:按要求填空:

1)在配制氯化鐵溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的____________

2)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_______;

3)將25℃下pH12NaOH溶液aLpH=1HCl溶液b L混合,若所得混合液為中性,則a:b=_____。(溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是(

A.x0.4a,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

B.x0.6a,2Br+Cl2Br2+2Cl

C.x=a2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl

D.x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為YZ。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

B. 1 mol XH2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5

C. Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應(yīng)放出2 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:

已知:(1A是含一個(gè)支鏈的烴;

(2)R-CH=CH2 R-CH2CH2OH。

請回答下列問題:

(1)有機(jī)物A的系統(tǒng)命名為_______________。

(2)F中官能團(tuán)的名稱為:______________;F與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

(3)D+G M的反應(yīng)方程式為_____________。

(4)XG的同系物,且相對分子質(zhì)量比G14,X有多種同分異構(gòu)體。X中滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1126的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)參照M的合成路線,設(shè)計(jì)一條由丙烯為起始原料制備丙酸丙酯的合成路線無機(jī)試劑任選)_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用價(jià)電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型,也可推測鍵角大小,下列判斷正確的是  

A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于

C. BF3是三角錐形分子 D. NH4+鍵角等于10928ˊ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半、郾3煮w積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 

④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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同步練習(xí)冊答案