實(shí)驗(yàn)中有5種溶液，A．KI溶液；B．澄清的淀粉溶液；C．NaOH溶液；D．稀H2SO4；E．氯水；某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色-→②棕黃色-→③藍(lán)色-→④無色-→⑤藍(lán)色．依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（1）5種溶液中有一種在外觀上與另外四種不同的是
 
（填序號）．
（2）加入以上藥品的順序是（寫序號）
 
．①-→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是
 
．
（4）③-→④反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：KI為無色溶液，加入氯水反應(yīng)生成碘，變?yōu)樽攸S色，然后加淀粉變藍(lán)，再加NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO，溶液又變?yōu)闊o色，最后加硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，溶液中還有淀粉，則變藍(lán)，以此來解答．
解答： 解：KI為無色溶液，加入氯水反應(yīng)生成碘，變?yōu)樽攸S色，然后加淀粉變藍(lán)，再加NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO，溶液又變?yōu)闊o色，最后加硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，溶液中還有淀粉，則變藍(lán)，
（1）氯水溶液呈淺黃色，而其它溶液無色，故答案為：E；
（2）由上述分析可知，加入以上藥品的順序是AEBCD，①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2，
故答案為：AEBCD；2KI+Cl2═2KCl+I2；
（3）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：生成的I2遇到淀粉變成藍(lán)色；
（4）③→④反應(yīng)的離子方程式為I2+2OH-═I-+IO-+H2O，故答案為：I2+2OH-═I-+IO-+H2O．
點(diǎn)評：本題考查氯、溴、碘及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W(xué)過程對環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低限度的化學(xué)．不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，實(shí)現(xiàn)原料和過程的綠色化．下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過程遵循綠色化學(xué)原則的是（　�。�
A、用過量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
B、用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
C、用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)
D、用銅粉代替銅絲進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素的最高正價(jià)和其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，寫出A與B反應(yīng)的離子方程式
 
；E與F反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上用電解M的產(chǎn)物之一氧化有毒含氰（CN-）堿性廢水，得到無毒的N2、CO2等．寫出此反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：
（1）此原電池的正極是石墨
 
（填“a”或“b”），發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向
 
（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為
甲
 
，
乙
 
．
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol?L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
（1）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
 

①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2：同時(shí)生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2：1：3 
③混合氣體的密度不再改變 
④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 
⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
一定條件
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO：和0.40molNH3，70min開始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/min 　0 30 70 80 100
n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min時(shí)，υ正（CO2 ）
 
80min時(shí)．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是
 
（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
 
，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池．
（1）①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
 
．
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列9種微粒：
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
13
6
C、
 
14
6
C、
 
14
7
N、
 
56
26
Fe2+、
 
56
26
Fe3+、
 
16
8
O2、
 
16
8
O3．按要求完成以下各題：
（1）
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H分別是氫元素的一種
 
，它們互稱為
 
．
（2）互為同素異形體的微粒是
 
．
（3）對于
 
A
Z
X
 
n
b
，按下列要求各舉一例（要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇）：
①Z、n、b相同而A不同：
 
；
②A、n、b相同而Z不同：
 
；
③A、Z、b相同而n不同：
 
；
④Z、n、A相同而b不同：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．

請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
 
．
（2）檢驗(yàn)TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
．
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
 
（填字母代號）．
a．核磁共振法　　　 b．紅外光譜法　　　 c．質(zhì)譜法　　　 d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是
 
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需圖中的
 
（填字母代號）．
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（6）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
 
．
（7）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果
 
．若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，俯視定容，使測定結(jié)果
 
．
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�
t/s 0 5 15 25 35
n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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同步練習(xí)冊答案