【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( )
A.氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式:O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為:2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu一2e﹣=Cu2+
D.反應(yīng)HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0,在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池
【答案】A
【解析】解:A.酸性燃料電池中,正極氧氣得到電子與氫離子反應(yīng)生成水,正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣═2H2O,故A正確;
B.用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液,活性電極鐵參加反應(yīng),陽(yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣=Fe2+ , 陰極反應(yīng)為2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑,總反應(yīng)為Fe+2H2O Fe(OH)2+H2 , 故B錯(cuò)誤;
C.粗銅精煉時(shí),陰極(和電源的負(fù)極相連)是純銅,粗銅作陽(yáng)極(和電源的正極相連),故C錯(cuò)誤;
D.HCl與NaOH的中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),不能用于設(shè)計(jì)原電池,故D錯(cuò)誤;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)△H=﹣444.3kJ/mol,在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行,對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是( )
A.焓變
B.溫度
C.壓強(qiáng)
D.熵變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )
A.鹽酸的濃度
B.鋁條的表面積
C.溶液的溫度
D.加少量Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.27g Al3+所含離子數(shù)為3NA
B.11.2L氫氣完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X,Y,Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是( )
A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol(Ls)﹣1
B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL﹣1
C.該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表示一個(gè)原子在第三個(gè)電子層上有10個(gè)電子可以寫成( )
A.3s10
B.3d10
C.3s23p63d2
D.3s23p53d3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中,正確的是
A.都難溶于水B.都能發(fā)生加成反應(yīng)
C.都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.都是化石燃料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中,在元素周期表內(nèi)不呈現(xiàn)周期性變化的是
A. 原子半徑B. 化合價(jià)
C. 原子序數(shù)D. 元素性質(zhì)
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