【題目】室溫下，的二元酸的正鹽溶液中含A原子的粒子所占物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.NaHA溶液顯堿性

B.時，

C.時，

D.室溫下，的電離平衡常數(shù)為

【答案】D

【解析】

根據(jù)pH=10 時，A2-和HA-的物質的量分數(shù)分別為0.9和0.1，可知溶液中不存在H2A，說明HA-不能水解；室溫下，H2A第二步電離常數(shù)Ka2=10-6，則A2-的水解常數(shù)為10-8；根據(jù)電荷守恒可知，c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；根據(jù)物料守恒有:2c(Na+)=3c(HA- )+3c(A2- )。

A. 根據(jù)時，和的物質的量分數(shù)分別為和，可知溶液中不存在，說明不能水解，故A錯誤；

B.當時，，故B錯誤；

C.由圖可知，時，，故C錯誤；

D.當時，，則室溫下，第二步電離常數(shù)，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構成如圖所示原電池，一段時間后觀察到區(qū)域I變紅色，則下列敘述正確的是（ ）

A.a是原電池的負極B.b的活潑性大于a

C.無電流產生D.b 電極上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有銅和氧化鐵的混合物ag，當慢慢滴入的HCl溶液、邊滴邊振蕩，至50mL時混合物恰好完全溶解，若將ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體中銅的質量可能為（ ）

A.等于B.大于

C.大于D.等于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備K2FeO4的流程如下：

(1)配制FeSO4溶液時，需加入鐵粉和稀硫酸，試說明加鐵粉的原因______________________，加稀硫酸原因_______________________。

(2)用飽和KOH溶液結晶的原因是__________________。

(3)洗滌時用乙醚作洗滌劑的原因是_________________。

(4)經(jīng)測定第一、二次氧化時的轉化率分別為a和b，結晶時的轉化率為c，若要制備d Kg的K2FeO4，則需要FeSO4·7H2O___________Kg。（K2FeO4的相對分子質量是198；FeSO4·7H2O的相對分子質量是278；答案用分數(shù)表示）

(5)電解法也能制備K2FeO4。用KOH溶液作電解液，在陽極可以將鐵氧化成FeO，試寫出此時陽極的電極反應式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 達到平衡后，若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高分子材料的結構簡式如圖所示：已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的，下列與該高分子材料相關的說法正確的是（ ）

A. 該高分子材料是體型高分子，合成它的反應是加聚反應

B. 形成該高分子材料的單體 中，所有原子可能處于同一平面內

C. 三種單體中有兩種有機物互為同系物

D. 三種單體都可以使溴水褪色，但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能如當它受壓力而改變形狀時產生電流，通電時會改變形狀等。

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________，屬于___________區(qū)元素。

(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵

(3) NaNO2中N原子的雜化類型為___，鍵角(填“>、<或=”)____120°，其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示：

Ti原子的配位數(shù)為_____，晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之間的距離為___（填計算式)nm。( BaTiO3的摩爾質量為233g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^_____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______、______

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是；氟化銨中存在______（填序號）：

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SbF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖（見圖a）計算相聯(lián)系關鍵能。則F-F鍵的鍵能為kJmol-1，S-F的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF比CuCl熔點高的原因是______；

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結構如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm（列出計算式）。

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