Question

某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。

 

實驗	實驗過程	實現(xiàn)現(xiàn)象
①	通入一段時間N2，加熱	A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②	用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口	木條復(fù)燃
③	充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸	固體溶解，溶液呈黃色
④	將③所得溶液滴入D試管中	溶液變?yōu)闇\綠色

 

已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8 ℃。

(1)實驗③反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。

(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據(jù)是____________________________________________________

(3)實驗④反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。

(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確，并說明原因：____________________________________________(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。

 

Answer 1

(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

(2)SO2　有Fe2O3生成，在FeSO4中只有＋6價S有氧化性(能被還原)，因此一定有SO2生成

(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋

(4)不正確，因為分解反應(yīng)有O2和SO2生成，水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，故無論分解反應(yīng)是否有SO3生成，都會有此現(xiàn)象

【解析】加熱FeSO4固體，根據(jù)實驗現(xiàn)象及氧化還原反應(yīng)知識，FeSO4分解生成Fe2O3和O2外，還有SO2生成。因為FeSO4分解生成的O2和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4，故無論FeSO4分解時是否有SO3產(chǎn)生，B中都有白色沉淀；若有SO3產(chǎn)生，C中的濃硫酸可吸收SO3。O2和SO2進入D中，在冰鹽水混合物作用下，SO2變?yōu)闊o色液體，將FeCl3溶液滴入D試管中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋。