Question

一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ?mol^-1 （a＞0）．經(jīng)過(guò)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2.4mol?L^-1?min^-1

B．若使容器體積變?yōu)?L，則Z的物質(zhì)的量會(huì)增大

C．達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為bkJ，則b=a

D．若再充入1molZ，重新達(dá)平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)

Answer 1

分析：A、根據(jù)v=

△c

△t

結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算Z的反應(yīng)速率；
B、從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)分析；
D、如Y為氣體，則反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響．

解答：解：A、經(jīng)過(guò)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol，則消耗的Y的物質(zhì)的量為1mol-0.2mol=0.8mol，根據(jù)方程式可知，生成Z的物質(zhì)的量為3×0.8mol=2.4mol，所以v（Z）=

2.4mol 2L

1min

=1.2mol?L^-1?min^-1，故A錯(cuò)誤；
B、若使容器體積變?yōu)?L，容器的壓強(qiáng)增大，如Y為氣體，則平衡不移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量不變，如Y為固體或液體，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方法移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量減小，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量b＜a，故C錯(cuò)誤；
D、如Y為氣體，則反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，若再充入1molZ，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，縮小體積，平衡不移動(dòng)，所以X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率的計(jì)算等問(wèn)題，題目難度不大，注意對(duì)D項(xiàng)的理解．