Question

（1）常溫下，0.1mol/L的 Na₂CO₃溶液（已事先滴加酚酞）
①c（Na⁺）/c（CO₃^2-）

 

2，（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液呈

 

性，這是因為

 

（用離子方程式表示）；
若該溶液pH=10，則由水電離的c（H⁺）=

 

；向上述溶液逐滴加入BaC1₂溶液，觀察到的現象是

 

，原因是

 

（用離子方程式表示和必要的文字說明）；
③把該溶液加熱，觀察到的現象是

 

原因是

 

（2）pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，則混合后溶液的pH

 

7（填＞、＜、=）；等濃度的鹽酸與氨水等體積混合，則混合后溶液的pH

 

7，
（3）FeCl₃溶液呈

 

性（填酸、堿或中），原因是

 

（用離子方程式表示）；

 

（促進或抑制）了水的電離；為防止FeCl₃的水解，常加入

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,影響鹽類水解程度的主要因素,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）①碳酸鈉中碳酸根離子會發(fā)生水解反應；
②碳酸根離子水解顯示堿性，根據水的離子積以及水解平衡移動的影響因素知識來回答；
③鹽的水解是吸熱的過程．
（2）pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水濃度，等體積混合后，堿剩余；室溫下，等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反應生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，以此來解答；
（3）FeCl₃為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，為防止其水解，在配制氯化鐵溶液時常將FeCl₃固體先溶于鹽酸．

解答： 解：（1）①碳酸鈉溶液中，碳酸根離子會水解，所以鈉離子濃度大于碳酸根濃度的2倍，故答案為：＞；
②碳酸鈉溶液中，碳酸根離子會水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液顯示堿性，若該溶液pH=10，則由水電離的c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=10^-4mol/L，向上述溶液逐滴加入BaC1₂溶液，會和碳酸鈉之間發(fā)生復分解反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，水解平衡逆向移動，堿性減弱至消失，即觀察到的現象是：出現白色沉淀同時紅色消失，
故答案為：堿性；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；10^-4mol/L；出現白色沉淀，溶液紅色消失；鋇離子和碳酸根離子之間反應，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，使得碳酸根離子的水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-逆向移動；
③碳酸根離子的水解是吸熱過程，對該溶液加熱后，平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-正向移動，堿性增強，所以溶液紅色加深，
故答案為：溶液的紅色加深；碳酸根離子的水解是吸熱過程，加熱后，平衡正向移動，堿性增強；
（2）pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，則堿會剩余，溶液顯示堿性，混合后溶液的pH＞7；室溫下，等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反應生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，中性溶液的pH=7，則酸性溶液的pH＜7，所以混合后溶液的pH＜7，故答案為：＞；＜；
（3）FeCl₃為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，促進水的電離，水解離子反應方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，根據方程式知，為防止鐵離子水解，在配制氯化鐵溶液時常將FeCl₃固體先溶于稀鹽酸中，氫離子濃度增大，從而抑制鐵離子水解，
故答案為：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；促進；HCl．

點評：本題考查了鹽類水解，根據“誰強誰顯性、誰弱誰水解”的規(guī)律來分析氯化鐵溶液酸堿性，再結合鹽類水解的影響因素來分析解答，題目難度不大．