Question

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式： ， 其中水為劑．
（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是（填序號）

（3）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：
4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目． ．
②該反應中，被氧化的元素是 ， 氧化劑是 ．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
④反應中若產(chǎn)生0.2mol的氮氣，則有mol的電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

【答案】
（1）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；氧化
（2）C；B
（3）；氮（N）；CuO；2：1；1.2
【解析】解：（1）有水參加的符合反應類型Ⅳ的為置換反應，則既是氧化還原反應又屬于置換反應的如2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，水中H元素的化合價降低，作氧化劑，
所以答案是：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；氧化；（2）①A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 ， 不是氧化還原反應，故A不選； B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O，過氧化氫化合價升高作還原劑，故B不選； C．2H2O2═2H2O+O2↑，過氧化氫化合價既升高又降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故C選； D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH══K2CrO4+3K2SO4+8H2O，過氧化氫化合價降低，作氧化劑，故D不選；所以答案是：C；②過氧化氫具有強氧化性，所以應該貼氧化劑標簽，所以答案是：B；（3）①在反應過程中，銅化合價降低，失電子，氮元素化合價升高，得電子，所以雙線橋法表示為 ，所以答案是： ；②氮元素化合價升高，失去電子，被氧化；氧化銅中Cu元素的化合價降低，作氧化劑，所以答案是：氮（N）；CuO；③還原劑是氯化銨，氧化產(chǎn)物是氮氣，由反應可知，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，所以答案是：2：1；④氮元素化合價由﹣3 降低為0價，生成0.2mol氮氣對應失去電子為0.2×2×3=1.2mol，所以答案是：1.2．