【題目】已知Ksp(AgCl) = 1.56 × 10-10, Ksp(AgBr) = 7.7 × 10-13,Ksp(Ag2CrO4) = 9.0× 10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010molL-1,向該溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO42-
D.Br-、CrO42-、Cl-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ熱量: 。
(2)1 mol C(石墨)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ熱量: 。
(3)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67 kJ的熱量: 。
⑷已知下列反應的反應熱為
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
試計算下述反應的反應熱:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表列出了A﹣R 9種元素在周期表中的位置
(1)這 9種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是________(以上均填元素符號)
(2)B、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________(用元素符號表示)
(3)F元素簡單氫化物的化學式是________,H元素跟B元素形成化合物的化學式是______,高溫灼燒該化合物時,火焰呈________色.
(4)G元素和 H元素兩者核電荷數(shù)之差是________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】PC 是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料,具有廣泛應用,其結(jié)構(gòu)簡式為:
。一種生產(chǎn) PC 的合成路線如下:
其中,A 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色,B 中有五種不同化學環(huán)境的氫,D 可與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應;E 可與 H2 發(fā)生加成反應,其核磁共振氫譜為單峰。
已知:
請回答下列問題:
(1)D 中官能能團名稱 ,A 的結(jié)構(gòu)簡式是 ,A 與 Cl2 反應的產(chǎn)物名稱是 ,B 的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(2)第③步反應的化學方程式是 。
(3)碳酸二甲酯的一種同分異構(gòu)體名叫乳酸,該物質(zhì)能發(fā)生的化學反應有 (填字母)。
a. 取代反應 b. 加成反應 c. 消去反應 d. 加聚反應
(4)碳酸二甲酯有多種同分異構(gòu)體,寫出其中能與 Na2CO3 溶液反應的任意一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 (乳酸除外)
(5)第④步反應的化學方程式是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向10.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入10 mL0.1 mol·L-1鹽酸,溶液的PH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設無氣體移出),下列有關(guān)敘述正確的是
A.M-N間一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C.PH=7溶液中存在c(Cl-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)
D.p點處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化,吸附,絮凝于一體的新型多功能水處理劑,高鐵酸鹽熱 穩(wěn)定性差。制備方法有濕法、干法兩種,其原理如下表所示:
濕法的生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)K2FeO4 中Fe的化合價 ;實驗室干法制備中選用的儀器是
A.蒸發(fā)皿 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.陶瓷坩堝
(2)在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3,寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式
___________________;
(3)在溶液 I 中加入KOH 固體的目的是
A.使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO
B.為下一步反應提供堿性的環(huán)境
C.KOH 固體溶解放熱,有利于提高反應速率
D.與溶液 I 中過量的 Cl2 繼續(xù)反應,生成更多的 KClO
(4)向次氯酸鉀強堿濃溶液中加入 90%的 Fe(NO3)3,發(fā)生反應的離子方程式為:
① Fe3++3OH-═Fe(OH)3;② 。
(5)用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品,除能洗去雜質(zhì)外,其優(yōu)點有 。
(6)如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈 。
(7)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的優(yōu)點之一是能除去懸浮雜質(zhì),配平該反應的離子方程式:
____FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+ ( )
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】吸毒嚴重危害身心健康,對肝、腎、腦的損害尤其大,同時易傳染疾病,使人變得不負責任,不顧廉恥,一人吸毒禍及全家。下列不屬于毒品的是( )
A.麻古(冰毒片劑) B.K粉(氯胺酮)
C.大麻(四氫大麻酚) D.抗酸藥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4),并進一步電解制取二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中,攪拌,加熱保溫反應一定時間。
II. 向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III. 過濾,向濾液中加入凈化劑進一步凈化,再過濾,得到精制MnSO4溶液。
IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。
請回答下列問題:
(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是 。完成酸浸過程中反應的離子方程式:
(2) 加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5,從而除掉鐵,請解釋用CaCO3除鐵的原理: 。(結(jié)合離子方程式解釋)
(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是
極(填“a”或“b”),生成EMD的電極反應式是 。
(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是 (填字母序號)。[來源
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.堿性鋅錳電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.正極反應為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.堿性鋅錳電池工作時,電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com