【題目】X、Y、Z、W是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電于數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、Z同主族，Y元素形成的簡單離子在同周期主族元素的簡單離子中半徑最小。下列有關說法正確的是

A. Y的非金屬性比X的非金屬性強 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X

C. Y、W形成的化合物為離子化合物 D. X與W所形成的某種化合物可用于殺菌消毒

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同主族，Z為S元素，Y元素形成的簡單離子在同周期主族元素的簡單離子中半徑最小，則Y與Z同周期，為Al元素，W為Cl元素。A. Y為Al元素，X為O元素，Y的非金屬性比X的非金屬性弱，故A錯誤；B. 非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，故B錯誤；C. Y、W形成的化合物是氯化鋁，屬于共價化合物 ，故C錯誤；D. X與W所形成的某種化合物可能是二氧化氯，可用于殺菌消毒，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一。

（1）化學反應中有能量變化的本質(zhì)原因是反應過程中有 的斷裂和形成。

（2）已知拆開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H= 。

（3）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－726.5kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 。

（4）已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為 -57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為 ；

②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的値，下列說法正確的是（ ）

A. 0.lmol的Na2O2含陰陽離子總數(shù)為0.4NA

B. 32g硫與足量金屬銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后其原子總數(shù)為2NA

D. 1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 2 molSO2與3 molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA

B. 30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA

C. 常溫下pH = 12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA

D. 標準狀況下，2.24 L C2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式。

（1）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）_______________

（2）H++OH—=H2O（寫出對應的化學方程式）_______________

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A. 反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 反應②為放熱反應

C. 反應③使用催化劑，ΔH3減小

D. 反應CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2O2具有強氧化性可用于殺菌消毒

B. 熱的碳酸鈉溶液去污能力強，所以蒸干碳酸鈉溶液得到NaOH固體

C. 在銅的電解精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1 mol電子，則陽極溶解32 g Cu

D. 油脂在酸性條件下易水解，可用于制作肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

C. Na2O2與足量H2O反應產(chǎn)生0．2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4NA

D. 標準狀況下，2．24 L己烷含有分子的數(shù)目為0．1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有 ，明顯增加的陰離子有 ；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有 ，明顯增加的陰離子有 ；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為 。寫出向溶液中加入足量的硫酸時的離子方程式為： 。

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