【題目】下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。

已知產(chǎn)生的O2按從左到右的流向,所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f。

1C裝置中濃硫酸的作用是________________________

2D裝置中MnO2的作用是_______________________。

3燃燒管中CuO的作用是_____________________。

4若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含CH、O三種元素中的兩種或三種,準(zhǔn)確稱取0.92 g樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,A 質(zhì)量增加1.76 g,B管質(zhì)量增加1.08 g,則該樣品的化學(xué)式為_________。

5若該物質(zhì)的核磁共振氫譜如下圖所示,

則其結(jié)構(gòu)簡式為___________________,該有機(jī)物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為

【答案】

1干燥O2

2催化劑,加快O2的生成

3使有機(jī)物充分氧化生成CO2H2O

4C2H6O

5 CH3CH2OH、 CH3OCH3

【解析】

試題分析:實(shí)驗(yàn)原理是測定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時生成CO2H2O的質(zhì)量,來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比,求出最簡式,再結(jié)合有機(jī)物相對分子質(zhì)量確定分子式.D中生成的氧氣中含有水蒸氣,應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥,在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品,生成二氧化碳和水,如有一氧化碳生成,則ECuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳,然后分別通入B吸收水,測定生成水的質(zhì)量,通過A吸收二氧化碳,測定生成二氧化碳的質(zhì)量。

1D中生成的氧氣中含有水蒸氣,應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥,以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,故答案為:吸收水分干燥氧氣;

2MnO2為分解制備氧氣的催化劑,故答案為:作催化劑加快產(chǎn)生O2的速率;

3一氧化碳能與氧化銅反應(yīng),可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知,CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2;故答案為:把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2;

4水的物質(zhì)的量==0.06mol、二氧化碳的物質(zhì)的量==0.04mol,則m(C)+m(H)=0.04mol×12g+0.06mol×2×1g/mol=0.6g0.92g,故有機(jī)物含有O元素,m(O)=0.92g-0.6g=0.32g,則n(O)==0.02moln(C):n(H):n(O)=0.04:0.12:0.02=2:6:1,該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O,由于2C原子最多結(jié)合6H原子,故分子式為C2H6O,故答案為:C2H6O;

5該有機(jī)物分子式為C2H6O,該物質(zhì)的核磁共振氫譜有3個吸收峰,故有機(jī)物分子中有3H原子,所以其結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH,該有機(jī)物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3,故答案為:CH3CH2OH;CH3OCH3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由環(huán)己烷可制得1,4-環(huán)己二醇,流程如下(其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去),試回答:

(1)反應(yīng)_________屬于取代反應(yīng)(填反應(yīng)序號).

(2)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B______________,C_______________.

(3)反應(yīng)所用試劑和條件是________________________.

(4)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式:反應(yīng)________________反應(yīng)__________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵能如下:

則x=

(2)甲醇作為一種重要的化工原料,既可以作為燃料,還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)原理可表示為:CH3OH(g) +CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p:kPa)隨時間(min)的變化關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

①Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是 。

②反應(yīng)Ⅰ在5min時達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時v(HCOOCH3)= 。

③反應(yīng)Ⅱ在2min時達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ) = 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時,再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正) v(逆)(填“﹥”“﹤”“﹦”),原因是

比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1 T3(填“﹥”“﹤”“﹦”),判斷的理由是 。

(3)超音速飛機(jī)在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示,利用以下反應(yīng)填空:

NO+CO N2+ CO2(有CO) 2NO N2+ O2(無CO)

①若不使用CO,溫度超過775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>

②在n(NO)/ n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制最佳溫度在 左右。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L,回答下列問題:

(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是 _______ ___________ 。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是_______ ______________ ___ _____。

(2)向溶液1中加入雙氧水時,反應(yīng)的離子方程式是 _______ ___________ 。

(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是 ________ 。

(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為:□Mn2++□ClO3+□________=□________+□________+□________。

(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

陽極生成MnO2的電極反應(yīng)式是 ____ ___ ____________ _______

若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是 _____ 。

若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,則無Cl2產(chǎn)生。其原因是 ___ __

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物

(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3合成,寫出其方程式 ___________________________.

(2)當(dāng)氨碳比時,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2)________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

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【題目】已知X、Y、ZW四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。XW同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷:

1XY、Z、W四種元素的符號:

X___________Y___________;Z___________;W___________;

2)由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別

________________________________。

3)由X、Y、Z所形成的離子化合物是_____________,(填化學(xué)式)它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時的離子方程式是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)NaClO2Cl的化合價為_______。

(2)寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。

(3)電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為________、________。電解中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______

(4)尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

(5)有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+其電極反應(yīng)式為_____________。

(2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖所示。

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。

②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時,隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。

(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4,其離子方程式為 。

②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3+10H+===4Fe2++NH4++3H2O

研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是 。

③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用,制出了新型的氧分子O4,它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu),是一種高能量分子。

(1)下列有關(guān)O4的說法正確的是:

A.O4分子內(nèi)存在極性共價鍵

B.合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng),不屬于化學(xué)變化

C.O4與O3、O2都是氧的同素異形體

D.O4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑

(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時生成的:上述變化中, (填序號)相當(dāng)于氧分子被氧化; _______(填序號)相當(dāng)于氧分子被還原。

(3)寫出O22—的電子式: (4) O2+、O2中的電子數(shù)分別 ; __。

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