根據(jù)氧族元素的性質(zhì)判斷，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、非金屬性比溴弱
B、H2Se比H2S穩(wěn)定
C、SeO3對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸
D、有-2、+4、+6三種化合價(jià)
考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同周期自左而右非金屬性減弱；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱；
C．Se為非金屬性元素，結(jié)合三氧化硫?qū)?yīng)的水化物硫酸解答；
D．結(jié)合S元素具有的化合價(jià)判斷．
解答： 解：A．同周期自左而右非金屬性減弱，則非金屬性比溴弱，故A正確；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故H2S比H2Se穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．S、Se同主族，且Se為非金屬性元素，三氧化硫?qū)?yīng)的水化物是酸，則SeO3對(duì)應(yīng)的水化物也是一種酸，故C正確；
D．同主族元素含有相似的性質(zhì)，S元素有-2、+4、+6化合價(jià)，故Se也有-2、+4、+6化合價(jià)，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素化合物性質(zhì)的相似性與遞變性，難度不大，準(zhǔn)確把握元素周期律是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣或飲用水被污染時(shí)，可能引起人的牙齒、骨骼變酥，引起這種污染的元素是（　　）
A、氯B、氟C、汞D、溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
氨氮廢水
Ⅰ
低濃度氨氮廢水
Ⅱ
含HNO3廢水
Ⅲ
達(dá)標(biāo)廢水  
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用
 

（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：
第一步反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．1mol NH4+（aq）完全轉(zhuǎn)化成NO3-（aq）共與環(huán)境交換了
 
kJ熱量．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應(yīng)：BrCH2CH2CH2CH2OH  
濃硫酸△
 CH2═CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C、向CuSO4溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
D、用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該選用的儀器是
 
．（填入字母）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
．（填入字母）
A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測(cè)溶液潤洗．
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線．
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．
（3）配制中，下列的操作會(huì)使?jié)舛绕偷氖?div id="7vp9p3x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填入字母）
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)．
B．濃硫酸溶解后轉(zhuǎn)移時(shí)，燒杯沒有洗滌．
C．用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
D．用量筒量取濃硫酸時(shí)，把量筒也洗滌，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶．
E．用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切．
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、碳酸鈉溶液和醋酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、Na2S水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
C、鎂粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑
D、Mg（HCO3）2溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++4OH-+2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10．
（1）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ?mol-1P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）═
1
4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ?mol-1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ?mol-1．在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)．則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為
 
，反應(yīng)過程中放出的熱量為
 
．
（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ?mol-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．則反應(yīng)P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+．已知制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式為：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中還原劑是
 
，Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為
 
價(jià)，是
 
產(chǎn)物，每生成1mol Na2FeO4反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在方程式上標(biāo)明）
（3）Na2FeO4之所以能凈水，一個(gè)是利用其
 
性能消毒殺菌，另一個(gè)凈水的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列條件確定元素在周期表中的位置，并填寫下列表格．
（1）基態(tài)原子中有3d7；
（2）M3+陽離子和F-陰離子電子層構(gòu)型相同；
（3）M2+陽離子的3d能級(jí)為半充滿；
周期數(shù)族元素符號(hào)或原子序數(shù)
（1）
（2）
（3）

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