【題目】下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是(  )

A. 裝置①中K鍵閉合時,片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大

B. 裝置①中K鍵閉合時,片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

C. 裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只閉合K1只閉合K3只閉合K2都斷開

D. 裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6銅時,電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025NA

【答案】B

【解析】

A、原電池中陰離子向負(fù)極移動;
B、陰極氫離子放電同時生成氫氧根離子
C、Fe作陽極被腐蝕,作陰極被保護;
D、根據(jù)電極方程式計算。

A、該裝置電源為原電池,鋅為負(fù)極,銅為正極,原電池中陰離子向負(fù)極移動,則Cl-ZnSO4溶液移動,故A錯誤;
B、裝置①中K鍵閉合時,a極為陰極,陰極氫離子放電同時生成氫氧根離子,所以a附近變紅色,故B正確;
C、Fe作陽極被腐蝕,作陰極被保護,只閉合K1,鐵作陽極被腐蝕;只閉合K2,鐵作陰極被保護;只閉合K3,鐵作負(fù)極被腐蝕所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是: 只閉合K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2,故C錯誤;
D、裝置③中當(dāng)鐵制品的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,析出1.6g銅即0.025mol時,電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.05 NA ,故D錯誤;
綜上所述,本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是一種酸,草酸晶體(H2C2O42H2O)易溶于水,熔點較低,加熱會熔化、氣化和分解。草酸(H2C2O4)與氫氧化鈣的反應(yīng):H2C2O4+CaOH2CaC2O4↓(白色)+2H2O。

1)草酸的水溶液的pH___7(填“>”、“=”、“<”)

2)實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO。

①先加熱草酸晶體生成CO、CO2H2O,其化學(xué)方程式是____;

②最后用圖1裝置收集CO,氣體應(yīng)從___端進入(選填“a”或“b”)。

3)實驗圖2中觀察到澄清石灰水變渾濁,乙認(rèn)為一定是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2所導(dǎo)致,丙認(rèn)為乙的結(jié)論不嚴(yán)密,理由是___

按圖3裝置將草酸鈣晶體(H2C2O4xH2O)樣品高溫加熱,使其完全分解。

4B中觀察到硫酸銅變藍(lán),說明反應(yīng)生成了_____;

5CG中澄清石灰水均變渾濁,說明反應(yīng)還生成______氣體。

6)反應(yīng)開始前通入氮氣的目的是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在,包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素,位于元素周期表的第ⅦA族,其中氯、溴和碘主要來之海水。鹵素元素在生產(chǎn)實際中承擔(dān)著重要角色。請回答下列問題:

1)將經(jīng)過驗純的氫氣點燃,伸入盛有氯氣的集氣瓶中,在集氣瓶口可觀察到的現(xiàn)象是_________

2)欲檢驗Na2CO3、Na2SO4NaCl的混合溶液中的Cl-,正確的操作方法是_____________

3)海水曬鹽所獲取的粗鹽,經(jīng)過提純、精制之后,其水溶液進行電解,可以得到重要的化工原料。請寫出該電解反應(yīng)的離子方程式______。海帶中提取碘時,將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____。

4)將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr0.03 molKI的混合液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____;再將所得溶液分為兩等份,其中一份蒸干、灼燒,最后得到的固體的成分一定有KCl,還有___;另一份再加入少量CCl4,振蕩,則CCl4層的顏色是____,分離CCl4層和水層的操作名稱是__,需要使用的玻璃儀器除燒杯外,還有_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。

下列敘述不正確的是

A. 膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜

B. 陽極室、陰極室的產(chǎn)品分別是氫氧化鈉、硝酸

C. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2

D. 該裝置工作時,電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子,兩極共生成氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度:ρH2)>ρN2)>ρO2

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強:pH2)>pN2)>pO2

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時,三種氣體的體積:VO2)>VN2)>VH2

D. 當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:mH2)>mN2)>mO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2012·課標(biāo)全國卷]9分)溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:




溴苯

密度/g·cm3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題:

1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________;

2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

濾液依次用10 mL水、8 mL 10%NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________;

向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______;

3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________,要進一步提純,下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母);

A.重結(jié)晶  B.過濾  C.蒸餾  D.萃取

4)在該實驗中,a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。

A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃鈉鐵釩渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4NiSO4、MgSO4、CaSO4Al2(SO4)3等,利用其制備鎳鋅鐵氧體工藝流程如下。

已知:①鋅、鋁兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似;②晶體完整度與晶體中Ni、ZnFe比例有關(guān);③常溫下,相關(guān)物質(zhì)的pKsp單如下表:

1焙燒中無煙煤的作用為___________.

2調(diào)pH”時,a值可取___________(填標(biāo)號)。

A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1

3)若凈化后的溶液中c(M2+)=1.0×103mol·L1,則c(Ca2+)=___________ mol·L1。

4水熱合成發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________,濾液的主要成分為___________(填化學(xué)式)

5)由右圖可知,pH=8水熱合成所得鎳鋅鐵氧體晶體的完整度最高,其原因是___________。

6焙燒會生成少量BaS,對該工藝造成的影響是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,還可利用CO2據(jù)電化學(xué)原理制備塑料,既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴,又達到減少CO2排放的目的。

(1)利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

ω(CuO)/%

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)率

25%

30%

35%

45%

50%

65%

55%

53%

50%

CO2的轉(zhuǎn)化率

10%

13%

15%

20%

35%

45%

40%

35%

30%

由表可知,CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________催化效果最佳。

(2)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示,下列說法正確的是______

A.上述反應(yīng)的ΔH=-91kJ·mol-1

B.a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol-1

C.b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng),第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)

D.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH

E.b過程的反應(yīng)速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段

(3)①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示,則壓強P2________P1(填“>”、“<”或“=”);平衡由A點移至C點、D點移至B點,分別可采取的具體措施為________________;在c點時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則L、M兩點容器內(nèi)壓強:P(M)________2P(L);平衡常數(shù):K(M)________K(L)。(填“>”、“<”或“=”)

(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。

①電解時,陰極的電極反應(yīng)式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是________(填序號)

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水

B.配制NaOH溶液時,把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線12cm 處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

C.配制H2SO4溶液時,容量瓶用蒸餾水洗凈后,還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗,方可使用

D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。

(4)配制硫酸溶液過程中,下列操作會引起結(jié)果偏高的是________(填序號)

A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

C.定容時仰視刻度線

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同步練習(xí)冊答案