【題目】(12) 水楊酸是合成阿司匹林的重要原料。水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)請(qǐng)寫(xiě)出水楊酸中具有的官能團(tuán)名稱(chēng) ;

2)請(qǐng)寫(xiě)出與水楊酸互為同分異構(gòu)體,既屬于酚類(lèi)又屬于醛類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫(xiě)一種即可) ;

3)水楊酸的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,1mol該有機(jī)物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng),最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(填序號(hào)) ;

A1mol  B2mol  C3mol  D4mol

4)已知有機(jī)物CH3COOH可以表示為:,在一定條件下,水楊酸與乙酸酐可合成阿司匹林,阿司匹林可表示為: 則阿司匹林的分子式為 ;

5)阿司匹林藥片需要保存在干燥處,受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用;檢驗(yàn)受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是(只選一種試劑即可) 。

【答案】1)羥基(酚羥基)、羧基(4分)(2) ……2分)

3C2分)(4C9H8O42分) 5)三氯化鐵溶液或濃溴水(2分)

【解析】

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是(

Aab不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

Bab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu

C.無(wú)論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成 淺綠色

Dab分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2+3H32NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH3時(shí),放出92kJ的熱量.

⑴相同條件下,1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2 molNH3具有的能量;

⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述數(shù)值,其原因是_____________;

⑶實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容器為2L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的該反應(yīng)速率為:_____________;

⑷一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是_______

a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0

c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 d.N2和H2的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 f.反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是

A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.熵增加反應(yīng) D.熵增加且放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____________________。

(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同系物的是__________________,與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是__________________。(填序號(hào))

①CH3CH="==CHCOOH"

②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH(CH3)COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20時(shí),配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)pH的關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. pH=9的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. c(HCO3-)= c(CO32-)E點(diǎn)溶液中:c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1

C. pH=11的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)

D. 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是

A.反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等

B.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

C.正、逆反應(yīng)的速率均為零

D.正、逆反應(yīng)的速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

A增大反應(yīng)物的量 B增大壓強(qiáng) C升高溫度 D以上措施均可

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮分子中的化學(xué)鍵是

A. 1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵 B. 3個(gè)σ鍵

C. 3個(gè)π鍵 D. 2個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵

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