【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式:Ka1=____________。
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液:
A.CH3COONa、b.Na2CO3、c.NaClO、D.NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN
pH由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用編號(hào)填寫)。
(3)25℃時(shí),將20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃時(shí),NaCN與HCN的混合溶液,若測得pH=8,則溶液中
c(Na+)-c(CN-)=________mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式,不必算出具體數(shù)值)。
c(CN-)/c(HCN)=____________(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式,不必算出具體數(shù)值)。
(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(6) 25C時(shí),0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________。
【答案】
(1);
(2)b>f>c>d>a>e;
(3)同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng),與NaHCO3溶液反應(yīng)快 < ;
(4)10-6-10-8;;
(5)CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO;
(6)9。
【解析】
試題分析:(1)碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1=,故答案為:;
(2)等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液,依據(jù)酸的電離平衡常數(shù)比較酸性強(qiáng)弱為:HSCN>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3-;水解程度SCN-<CH3COO-<ClO-<HCO3-<CN-<CO32-;溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>b>f>c>d>a>e;故答案為:b>f>c>d>a>e;
(3)由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的,即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H+的濃度大于CH3COOH溶液中H+的濃度,濃度越大反應(yīng)速率越快;又酸越弱,反應(yīng)生成的相應(yīng)的鈉鹽越易水解,即c(CH3COO-)<c(SCN-),故答案為:HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快;<;
(4)常溫下,HCN和NaCN的混合液的pH=8,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),c(Na+)-c(CN-)= c(OH-)- c(H+)=10-6-10-8;由HCN的電離平衡常數(shù)Ka=,可知==,故答案為:10-6-10-8;;
(5)次氯酸酸性大于HCO3-,小于碳酸,少量CO2通入次氯酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO;故答案為:CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO;
(6)由水解反應(yīng)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-可知得出醋酸根離子的水解平衡常數(shù):Kb==×=,醋酸根離子的水解程度較小,則c(CH3COO-)≈0.18mol/L,所以0.18molL-1 CH3COONa溶液中:c(OH-)=×c(CH3COO-)=×0.18mol/L=1×10-5mol/L,該溶液中氫離子濃度為:=1×10-9,該溶液的pH=9,故答案為:9。
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當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答:
(1)A是________, Z是________。
(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),寫出B生成C的化學(xué)方程式:___________________。
(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是________,寫出E和銅反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式:__________________。
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A.所有碳原子不可能在同一平面上 B.所有碳原子可能在同一條直線上
C.碳原子同一平面上至少有9個(gè) D.所有原子可能在同一平面上
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A. ①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
B. 向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象
C. 一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D. 該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是:硫酸>碳酸>硅酸
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B. 1 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1
D. 0.01 mol·L-1
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