【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法正確的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—

D．當(dāng)鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g時(shí)，溶液中通過0.2mol電子

【答案】C

【解析】

試題分析：A.電池工作時(shí)，鋅失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.電子的方向由電流的方向相反，因此電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，B錯(cuò)誤；C. 電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—，C正確；D.電子不下水，即溶液中無電子通過，D錯(cuò)誤。故答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B. 能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+

C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

D. c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將TiO2 轉(zhuǎn)化為 TiCl4 是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應(yīng) TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH 是

A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。下列描述正確的是

A．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．該溶液可能由PH=3的CH3COOH與pH= 11的NaOH溶液等體積混合而成

C．加入適量NaOH,溶液中離子濃度為 c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)

D．加入適量氨水，c(CH3COO-)—定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是（ ）

A．2O3(g)＝3O2(g) △H﹤0 B．2CO(g)＝2C(s)+O2(g) △H﹥0

C．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H﹤0 D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H﹥0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。往含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列方程式書寫不合理的是

A.2I－+2Fe2++2Cl2=I2+4Cl－+2Fe3+

B.2Br－+4I－+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+8Cl－+2Fe3+

C.2Br－+2I－+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+6Cl－+2Fe3+

D.4I－+2Fe2++3Cl2=2I2+6Cl－+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的 0.10 mol·L－1 NaA溶液與0.05 mol·L－1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。據(jù)此判斷以下關(guān)系式不成立的是( )

A．c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)>c(Na＋)

B．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)

D．c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)探究小組為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完善下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的為 。

（2）該實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有 。

（3）過程體驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

（1）將兩塊一樣大小的鎂條、鐵片分別同時(shí)加入等體積的0.5mol.L-1的鹽酸中。

① 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快。

影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因?yàn)?/span> ② 。

（2）將等體積等濃度（3mol.L-1）的鹽酸兩份分別同時(shí)加入盛有等質(zhì)量的塊狀碳酸鈣及粉末狀碳酸鈣的試管中。

③ 狀CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快。

參加反應(yīng)的固體物質(zhì)顆粒 ④ ，與其他反應(yīng)物的接觸面積 ⑤ ，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（3）分別將兩塊同樣大小的鐵片同時(shí)加入等體積不同濃度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的鹽酸中.

鐵片與 ⑥ 鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快。

反應(yīng)物的濃度 ⑦ ，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（4）分別將兩塊同樣大小的鐵片放入盛有等體積0.5mol.L-1鹽酸的甲乙兩試管中，再將甲試管用酒精燈加熱，對(duì)比觀察現(xiàn)象。

⑧ （填“甲”或“乙”）試管中產(chǎn)生氣泡多且快。

溫度 ⑨ ，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫序號(hào)） 。

①100 mL量筒 ②燒杯 ③100 mL容量瓶

④250 mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

（2）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量是 。

（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是 。

A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外

B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)

（4）量取25mL待測(cè)鹽酸，當(dāng)加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，恰好完全中和，則所測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。

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