Question

（9分）在一定溫度下, 把2molN₂和6molH₂通入體積不變的容器中。容器中發(fā)生以下反應: N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g） ，△H= —QKJ/mol。若反應達平衡后, 測得混合氣體為7mol。據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應溫度不變, 設a．b．c分別代表起始加入的N₂．H₂和NH₃的物質的量。如果反應達平衡后混合氣體中各物質的百分含量仍與上述平衡時完全相同, 那么：
（1）若a = 1．c =" 2," 則b =   。在此情況下, 反應起始時將向     方向進行（填“正”或“逆”）。
（2）若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的范圍是              。

Answer 1

（1）3 ，  逆 ，
（2）1＜c≤4

試題分析：  N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）
起始（mol） 2         6
轉化（mol） x         3x           2x
平衡（mol）2-x      6-3x            2x
8-2x=7，x=0.5mol。
（1）        N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）
平衡（mol）  1.5     4.5            1
某時刻（mol）1        b            2
根據(jù)以上數(shù)據(jù)知b=3，因為反應物的量小于平衡量，說明反應向逆反應進行。
（2）向逆向移動，則氨氣的量必須大于平衡量1mol，同時不能高于最大值4mol，范圍是1＜c≤4。
點評：利用三行式可以快速解決化學平衡計算。