Question

【題目】將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A＋B2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v正__________v逆。（填“＞”“＜”或“＝”）；

（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為___________熱反應(yīng)。（填“吸”或“放”）；

（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是Y___________X；（填“＞”“＜”或“＝”）；

（4）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為____________mol；若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為__________mol/（L·min）。

Answer 1

【答案】（1）＝（2）放（3）Y＞X（4）1.8；0.06

【解析】

試題分析：（1）起始時(shí)加入物質(zhì)的量均為3.00mol的物質(zhì)A、B，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)溫度達(dá)到T0時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說明達(dá)到反應(yīng)的最大限度，即平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；

（2）隨著溫度的繼續(xù)升高，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（3）溫度越高，反應(yīng)速率越大，Y點(diǎn)溫度大于X點(diǎn)，則X點(diǎn)反應(yīng)速率小于Y點(diǎn)；

（4）設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x，根據(jù)方程式知：平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量=（3-x）mol，B的物質(zhì)的量=（3-x/3）mol，C的物質(zhì)的量=2x/3mol，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%＝25%，x=1.8mol，B參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=1/3×1.8mol=0.6mol，B的反應(yīng)速率==0.06mol/(L．min)。