Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL， Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.點c對應的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1molL－1

B.點b對應的溶液中有：c(B+)＝c(A－)

C.曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關系曲線

D.在由點a到點c的過程，水的電離程度先增大后減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 由圖中信息可知，Va=100 mL時，pH=3，c(H+)=1×10－3mol/L，則HA為弱酸；Vb=100 mL時，pH=11，c(OH-)=1×10－3mol/L，則BOH為弱堿。由于混合后溶液體積增大，則點c對應的溶液中c(B+)＋c(BOH)＜0.1molL－1，A錯誤；

B. 點b對應的溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中有：c(B+)＝c(A－)，B正確；

C. 向HA溶液中加入BOH溶液，pH升高，所以曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關系曲線，C正確；

D. 酸或堿抑制水的電離，而鹽的水解促進水的電離，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，D正確；

答案選A。