【題目】下列物質(zhì)在常溫下能與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(

A.H2SO4B.濃鹽酸

C.NaOH溶液D.HNO3

【答案】D

【解析】

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和酸的性質(zhì)判斷,在金屬活動(dòng)性順序中,銅排在氫的后面,不能和鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng);而硝酸具有強(qiáng)氧化性,能與銅反應(yīng)。

A.在金屬活動(dòng)性順序中,銅排在氫的后面,不能和稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng),故A不選;

B.在金屬活動(dòng)性順序中,銅排在氫的后面,不能和鹽酸等非氧化性酸反應(yīng),故B不選;

C.銅屬于金屬,一般和堿不反應(yīng),銅不能與NaOH溶液反應(yīng),故C不選;

D.稀HNO3具有強(qiáng)氧化性,能與銅反應(yīng),故D選;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在3個(gè)2 L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器

反應(yīng)物的投入量

3 mol H2、

2 mol N2

6 mol H2、

4 mol N2

2 mol NH3

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

平衡時(shí)N2的濃度/(mol·L1)

c1

1.5

NH3的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

混合氣體的密度/(g·L1)

ρ1

ρ2

下列說法不正確的是

A.容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3 mol·L1·min1

B.在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C.12

D.2c1<1.5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解

B. 氨基酸均只含有一個(gè)羧基和一個(gè)氨基

C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與ZT(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變△H<0

B. 圖中Z的大小為b<3<a

C. 圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物跟足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4 L H2(標(biāo)況下),另取相同物質(zhì)的量的該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4 L CO2(標(biāo)況下),該有機(jī)物分子中可能含有的官能團(tuán)為

A. 含一個(gè)羧基和一個(gè)醇羥基 B. 含兩個(gè)羧基

C. 只含一個(gè)羧基 D. 含兩個(gè)醇羥基

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能與氨水反應(yīng)的弱電解質(zhì)是 ( )

A. 醋酸溶液 B. 硫化氫 C. 二氧化硫 D. 硫酸銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 食用白糖的主要成分是蔗糖 B. 淀粉、纖維素和油脂都是屬于天然高分子化合物

C. 植物油的主要成分是高級脂肪酸 D. 蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年全國各地霧霾嚴(yán)重,為有效控制霧霾各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。

.氮氧化物的研究

1一定條件下,將2mol NO2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______

A.混合氣體的密度保持不變

BNO的轉(zhuǎn)化率保持不變

CNOO2的物質(zhì)的量之比保持不變

DO2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

2已知反應(yīng). 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O,在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1R2對應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是______ (填字母序號)。

A.壓強(qiáng) B.溫度 C.催化劑

根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù).計(jì)算反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)ΔH=__________

.碳氧化物研究

3COH2在一定條件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O 現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器3中通入1mol CO2mol H2,測定不同時(shí)間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量,如下表:

請回答

①T1_____ T2(填“>”“<”“=”),理由是____________________。已知T2時(shí),第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。

若將1mol CO2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器3中,在T2下達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g),重新達(dá)到平衡后,CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(變大變小不變”)。

4一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉,進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a molCO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中,恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變),測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-),則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含ab的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖1表示的是某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出的H2O2溶液的濃度與酶促反應(yīng)速率關(guān)系圖,圖2是實(shí)驗(yàn)過程中的一個(gè)裝置圖。請分析回答下列問題:

(1)圖1中AB段說明反應(yīng)速率大小主要與 有關(guān),對應(yīng)圖2中的實(shí)驗(yàn)裝置如何設(shè)計(jì)?

(2)如果圖2裝置中放入的是經(jīng)高溫處理過的土豆片,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,原因是

(3)實(shí)驗(yàn)過程中溫度、pH等保持不變,形成曲線a與曲線b差異的可能原因是 ;將圖2裝置中含有新鮮土豆片的燒瓶分別放置在不同溫度的水浴鍋中,定時(shí)記錄不同溫度條件下產(chǎn)生的氣體量,繪制出的溫度對H2O2酶酶促反應(yīng)速率影響的曲線圖不夠科學(xué),其原因是 。

(4)曲線b在B點(diǎn)后反應(yīng)速率不再增加的原因是 ,曲線c形成的可能原因是

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案