Question

一定溫度下，在容積可變的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
（1）若達(dá)平衡，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol．保持溫度始終不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

C

（填序號(hào)）．
a．均增加1倍     b．均減半      c．均增加1mol      d．均減小1mol
（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①可見反應(yīng)在t₁、t₃、t₅、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₄、t₆、t₈時(shí)都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”、“減壓”或其他條件）．t₂時(shí)

升溫

，t₄時(shí)

減壓

，t₆時(shí)

增加反應(yīng)物的濃度

，t₈時(shí)

加入催化劑

②t₂時(shí)平衡向

逆

（填“正”或“逆”，下同）反應(yīng)方向移動(dòng)，t₆時(shí)平衡向

正

反應(yīng)方向移動(dòng)．

Answer 1

分析：（1）在容積可變的情況下，從對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對(duì)各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時(shí)，相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，原平衡時(shí)A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，“均減小1mol”時(shí)相當(dāng)于相當(dāng)于減少的A、C少，B多，以此解答該題．
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合逆反應(yīng)速率的變化解答該題．

解答：解：（1）A．由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動(dòng)，而“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動(dòng)，故C正確；
D．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值減小，則平衡不移動(dòng)，而均減少1 mol，相當(dāng)于減少的A、C少，B多，則平衡左移，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；
（2）①t₂時(shí)逆反應(yīng)速率增大，至t₃時(shí)逐漸減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，
t₄時(shí)逆反應(yīng)速率減小，至t₅時(shí)逐漸減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)是降低壓強(qiáng)，
t₆時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)是增加反應(yīng)物的濃度，
t₈時(shí)增大，且維持不變，應(yīng)是加入催化劑，
故答案為：升溫；減壓；增加反應(yīng)物的濃度；加入催化劑；
②由①分析可知t₂時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，t₆時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：逆；正．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特征，結(jié)合圖象的曲線變化解答該題．