有關(guān)烷烴的敘述：①都是易燃物②特征反應(yīng)是取代反應(yīng)③碳原子數(shù)相鄰的兩個(gè)烷烴分子在組成上相差一個(gè)“-CH3”，其中正確的是（　　）
A、①②B、①③C、①D、②③
考點(diǎn)：烷烴及其命名
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：根據(jù)烷烴的組成元素是C和H，其分子通式為CnH2n+2，易發(fā)生兩類反應(yīng)：①是烷烴的燃燒；②是取代反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：由于烷烴的組成元素是C和H，其分子通式為CnH2n+2，易發(fā)生兩類反應(yīng)：①是烷烴的燃燒；②是取代反應(yīng)，
所以正確的為A，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查烷烴的組成及性質(zhì)，注意烷烴的組成元素是C和H，其分子通式為CnH2n+2，易發(fā)生兩類反應(yīng)：烷烴的燃燒、取代反應(yīng)，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A  B  C三種元素原子半徑由大到小的順序：
 
（填元素符號(hào)）
（2）畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（3）寫出A與E形成的化合物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）向D與E形成化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是
 
．寫出總反應(yīng)離子方程式
 
．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，比較C、D單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、將NO2通入FeSO4溶液中不會(huì)有明顯現(xiàn)象
B、2L 0.5mol/L的鹽酸和1L 0.5mol/L的硫酸PH相等
C、飽和氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的△H不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　　）
 XYZ
 ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
 ②KOH溶液SiO2濃鹽酸
 ③O2N2H2
 ④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A、①③B、①④C、②④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B、T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=
a-b
t1
mol?L-1?min-1
C、M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆
D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C、加熱0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D、對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是
 

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用　氫氧化鈉（NaOH）溶液吸收多余的氯
氣，原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的
石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
 （填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是
 
（用字母代號(hào)填）．
A．O2  B．Cl2 C．CO2  D．HClO
（3）當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
 

A．NaOH  B．NaCl  C．KBr  D．Na2CO3
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖一所示．

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為
 
；該操作將I2還原為I-的目的是
 
．
（2）操作X的名稱為
 
．
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖二所示）．實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是
 
；錐形瓶里盛放的溶液為
 
．

（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在
 
．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度為298K時(shí)，將0.10mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4（g）?2NO2（g）的平衡．下圖表示測(cè)定N2O4的濃度與時(shí)間關(guān)系的曲線（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）．
（1）計(jì)算在2s至4s時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為
 
．
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是
 
mol?L-1．
（3）在溫度為298K時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于
 
．化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
（4）若在7s時(shí)向該密閉容器中再充入0.10mol N2O4氣體，此時(shí)平衡向
 
方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；再次達(dá)平衡時(shí)，總計(jì)0.20mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是
 

A．α2＜α1       B．α2＞α1     C．α2=α1      D．無法判斷．
（5）下表是不同溫度下測(cè)定的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．
T/K 310 320
K值 0.38 0.42
據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）若其他條件不變，反應(yīng)在398K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線（以298K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡的曲線作為參照）正確的是
 

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