精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（　�。�
A、HCO3-
B、Na+
C、Ba2+
D、NO3-
考點：離子共存問題,離子反應發(fā)生的條件
專題：
分析：加入少量Na2O2固體后，溶液顯堿性，與氫氧根離子結合生成水、沉淀、弱電解質等，則離子不能大量存在，以此來解答．
解答： 解：加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3-、OH-、Ba2+結合生成碳酸鋇沉淀和水，則離子均減小，
只有NO3-濃度基本保持不變，
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用甲苯生產對羥基苯甲酸乙酯，生產過程如圖：

（1）對羥基苯甲酸乙酯的分子式為
 
；1mol該物質與NaOH溶液完全反應，最多消耗
 
molNaOH．
（2）化合物A中的官能團名稱是
 
，反應④的反應類型屬
 
．
（3）反應①的化學方程式
 
．
（4）在合成線路中，設計第③和⑥這兩步反應的目的是
 
．
（5）有機物C（分子構型為，-X、-Y為取代基）是對羥基苯甲酸乙酯的同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應，則-X的結構簡式可能是
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、硫酸銨溶液中加入適量氨水，當溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、常溫下，等物質的量濃度的 （NH4）2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小
C、NaHCO3溶液中離子濃度有如下關系：c（CO32-）+c （OH-）=c （H+）+c（H2CO3）
D、等物質的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子濃度關系是：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

桂皮酸是一種可從安息香分離出的有機芳香酸，其苯環(huán)上只有一個取代基．桂皮酸甲酯可用作定香劑，用于飲料、冷飲、糖果、酒類等食品．H為桂皮酸甲酯的一種同分異構體，是生產某新型工廠塑料的基礎原料之一，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．以烴A為原料合成H的路線如下：

（1）根據分子結構模型寫出H的結構簡式
 
．
（2）下列關于相關有機物的說法正確的是
 
．
a．可以有溴水鑒別D和E兩種有機物
b．有機物C有7種化學環(huán)境不同的氫原子
c.2mol有機物F與足量碳酸鈉溶液反應產生1molCO2
d．E能發(fā)生還原反應、取代反應、消去反應和氧化反應
e.1mol有機物E與足量的新制Cu（OH）2懸濁液反應可得2molCu2O沉淀
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①C→E：
 

②F生成高分子I：
 

（4）已知：D分子中含“-CHO”，通過D不能有效、順利地獲得G，其原因是：
 
．
（5）同時符合下列條件的F的同分異構體共有
 
種，寫出核磁共振氫浦有六個吸收峰，且結構中不含甲基的F的同分異構體的結構簡式
 
．
①遇FeCl3溶液顯紫色
②能發(fā)生水解反應，且能發(fā)生銀鏡反應
③苯環(huán)上有兩個取代基．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
B、測定某無色溶液的pH值時：用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較
C、滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定
D、向某待測液中加入氫氧化鈉并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近若變紅，說明原溶液有NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫下列反應
（1）用鹽酸中和燒堿，請寫出其反應的離子方程式：
 
．
（2）用足量的澄清石灰水檢驗二氧化碳，請寫出其反應的離子方程式：
 
．
（3）碳酸鈣與鹽酸反應，請寫出其反應的離子方程式：
 
．
（4）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應，請寫出其反應的離子方程式：
 
．
（5）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，請寫出符合此離子方程式的化學方程式一個
 
．
（6）CO32-+2H+=CO2↑+H2O，請寫出符合此離子方程式的化學方程式一個
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是
 
．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3?5H2O晶體中常混有一定量的雜質．某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）．
【提出假設】
假設1：晶體中只含Na2CO3雜質
假設2：晶體中只含Na2S雜質
假設3：
 

【查閱資料】Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應．
【判斷與思考】
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據此認為假設2不成立．你認為其結論是否合理？
 
 （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
 

【設計方案進行實驗】若已知樣品中有且只有一種雜質（Na2CO3或Na2S），為驗證到底是哪種雜質，請設計實驗并完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結論（儀器自選）．
限選實驗試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實驗方案現(xiàn)象及結論

 
 
（3）實驗室里常用K2Cr2O7來滴定Na2S2O3溶液的濃度，原理為：第一步，用標準K2Cr2O7溶液與過量的KI溶液反應；第二步，用待測定的Na2S2O3溶液滴定析出的I2；
A．第一步中Cr2O72- 變成Cr3+，則在酸性環(huán)境下該反應的離子方程式為
 
；
B．多次滴定后，測得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，
△S=-93.0J?（mol?K）-1，將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，試回答：
①根據本題所給數據分析，該反應自發(fā)進行的最高溫度為：
 
 K
②A點時N2的濃度為
 
mol/L；
③圖中在狀態(tài)A時，平衡常數 KA=
 
（填寫代入數值的表達式，不要求化簡）；當溫度由T1變化到T2時，KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
④在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如表：
        時間/min
濃度/mol?L-1		c （N2）c （H2）c （NH3）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應從0min到3min之間，H2的反應速率為
 
；反應在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
 
（填序號）．
a．使用催化劑     b．降低溫度    c．增加H2的濃度    d．充入Ne增大壓強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、HCO3-、NO3-、SO42-、Na+
C、Cl-、SO42-、K+、Na+
D、Na+、SO42-、Cl-、AlO2-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案