【題目】已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

360

436

431

176

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為（ ）

A.＋412 kJ·mol－1B.＋236 kJ·mol－1C.－412 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵，因此，每mol硅原子含有2molSi—Si鍵，再根據(jù)ΔH =反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進行計算。

ΔH =反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=＋236 kJ·mol－1；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是(　 　)

A.c(N2) ：c(H2)：c(NH3)=1 ：3 ：2

B.當不隨時間而變化

C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍

D.單位時間里每增加1molN2，同時減少2mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()與pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 的電離常數(shù)， 的水解常數(shù)

B. 由水電離出的c()：a>b

C. 曲線分別表示()和(HX-)的變化

D. b點所示溶液中：c(>3c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過濾洗滌，干燥稱得質(zhì)量為9.32 g。另取這種溶液10 mL與4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。計算：

(1)混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是______

(2)混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度是______

(3)另取10 mL的混合液與0.96 g銅粉共熱時，產(chǎn)生氣體在標準狀況體積是______L？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的種類相當多，如大象式、回路式、能級式、亞歷山大式等，教材上所附的長式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一種非常有趣的鐘表式周期表如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.12：00時“時針”所指元素的金屬性最強

B.從中午12：00點到晚上23：00點，“時針”所指元素的金屬性依次減弱

C.9：55時“時針”和“分針”所指的兩種元素（“針”所指以最近為準）形成的化合物中陰、陽離子之比為1：1

D.2：00時，“時針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個電子，性質(zhì)相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學反應(yīng)實現(xiàn)：

①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g)(放熱反應(yīng))；②SiHCl3(g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g)。

以下對上述兩個化學反應(yīng)的敘述，其中錯誤的是（ ）

A.兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

C.兩個反應(yīng)都有化學能與熱能之間的轉(zhuǎn)化

D.兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是

化學式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為

C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：

資料顯示：一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下：

M(OH)n

pH

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

(2)步驟③反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)步驟④不能引入新雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH所用的某種氧化物的化學式是___________，調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________。

(4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_______（寫化學式）。

(6)步驟⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。

(7)測定產(chǎn)品純度：將wg粗產(chǎn)品，溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，消耗滴定液V mL。有關(guān)滴定反應(yīng)有：

Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH

2＋2H＋H2O

＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為____________（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒有用待裝液潤洗，則測得結(jié)果________（“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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