14．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是（　�。�
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．FeCl3全部被還原為FeCl2
C．白色沉淀是BaSO3D．溶液的酸性減弱

分析 氯化鐵具有強的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：氯化鐵具有強的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，
A、亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應(yīng)，所以不會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，故A錯誤；
B、向過濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中三價鐵離子全部被還原為二價鐵離子，故B正確；
C、白色沉淀是BaSO4，故C錯誤；
D、由反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+可知，溶液的酸性增強，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了二氧化硫、三價鐵離子的性質(zhì)，明確相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和科研中有重要的應(yīng)用，請利用相關(guān)知識回答下列問題．
Ⅰ．常溫下I2O5（s）可用于檢測CO，反應(yīng)原理為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反應(yīng)中CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間的變化如圖1所示：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$；
（2）0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.8mol/（mol•L）；
（3）下列敘述能說明反應(yīng)達到平衡的是BD
A．容器內(nèi)壓強不再變化
B．CO的質(zhì)量不再變化，CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（4）保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是AC
A．平衡時生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
B．達到平衡的時間為原來的2倍
C．平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為原來的2 倍
D．平衡時混合氣體的密度不變
Ⅱ．一定條件下在密閉容器中加入NH4I發(fā)生反應(yīng)：A．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），
B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達到平衡后，擴大容器體積，反應(yīng)B 的移動方向不移動（填正向、逆向或不移動）；
Ⅲ．己知：2NO2?N2O4△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是AC

A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若反應(yīng)在一絕熱容器中進行，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點：v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用CuSO4•5H2O配制480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：
（1）需要的主要儀器名稱有：燒杯、玻璃棒、天平（帶砝碼）、500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）經(jīng)計算需要CuSO4•5H2O的質(zhì)量為25.0克；
（3）移液時，需并用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；
（4）配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的有F；偏低的有AC E；無影響的有BD．
A．稱量NaOH固體時，放在燒杯中且稱量較慢
B．稱量NaOH固體時，砝碼與藥品位置顛倒（沒用游碼）
C．溶解攪拌時，溶液濺到燒杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．移液時，忘記洗滌燒杯內(nèi)壁
F．定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．AgNO3溶液與NaCl反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
C．Cu（OH）2與CH3COOH反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．CaCO3與HNO3反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色．下列說法正確的是（　�。�
①X是正極，Y是負極                  ②a是陰極，b是陽極
③CuSO4溶液的pH值逐漸減小      ④NaCl溶液的pH減�。�
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L．取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.52mol/L．
4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應(yīng)后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積．
②將生成的H2通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質(zhì)量．
③反應(yīng)后（設(shè)溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．實驗室欲用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL
（1）計算本實驗中需稱量的NaOH固體的質(zhì)量是10.0g
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④（填編號）．
（3）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質(zhì)量為27.4g

（5）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知32g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出1780.6kJ熱量，寫出以上反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”在高溫條件下反應(yīng)，取過量的鐵粉進行的實驗，（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，寫出可能發(fā)生的離子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OFe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2Fe3+═3Fe2+．

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