Question

某學校興趣小組設(shè)計如下裝置進行實驗探究（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱
①連接儀器、       、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；
②裝置A中的試劑是       ；
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是                       。
（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性
①打開b，關(guān)閉a。能驗證SO₂具有氧化性的化學方程式是                       ；
②若過量的SO₂通入NaOH溶液中，其離子方程式是                               ；
③BaCl₂溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

 
寫出其中SO₂顯示還原性并生成沉淀的離子方程式                               。

Answer 1

（1）①檢驗裝置的氣密性（1分）
②酸性KMnO₄溶液（或品紅溶液）（1分）
③A中酸性KMnO₄溶液（或品紅溶液）不退色，Na₂SiO₃溶液中出現(xiàn)白色沉淀（2分）
（2）①2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O（2分）
②SO₂+OH^-=HSO₃^-（1分）
③

	BaSO4	BaSO3

Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-（2分）

解析試題分析：（1）①確保整個實驗裝置不能漏氣，故要檢驗裝置的氣密性；②要除去二氧化硫?qū)�后面的干擾，故用酸性KMnO₄溶液（或品紅溶液）檢驗是否含有。③A中酸性KMnO₄溶液（或品紅溶液）不退色，Na₂SiO₃溶液中出現(xiàn)白色沉淀，由于發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，較強酸可以生成較弱酸。（2）①證明二氧化硫的氧化性，硫的化合價要降低，故可以通過反應(yīng)2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O證實。②由于二氧化硫過量，故發(fā)生反應(yīng)SO₂+OH^-=HSO₃^-。③氯水中的氯氣有強的氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，故反應(yīng)為Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-。氨水呈堿性能和二氧化硫反生相當于酸堿中和反應(yīng)，生成了亞硫酸根離子會和鋇離子結(jié)合成BaSO₃沉淀。
考點：考查元素化合物中元素非金屬性，氧化性強弱的判斷，通過設(shè)計實驗考查分析推斷和原理分析的能力。