【題目】下列物質(zhì)中,存在著氯離子的是
A.氯酸鉀溶液B.次氯酸鈉溶液C.液氯D.氯水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示:
根據(jù)上述圖示,完成下列填空:
(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水(每升含有39g氨),需要取濃氨水(每升含有210g氨)_________mL來配制(數(shù)值取整數(shù)),用規(guī)格為_________mL量筒量取。氨水浸出后過濾所用到的玻璃儀器的名稱是______________________________。
(2)氨水浸出后得固體混合體系,過濾,濾液中除含K+、SO42-外,還含有大量的NH4+。檢驗(yàn)NH4+的方法是____________________________________________。
(3)沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_______________________。
(4)寫出通入過量CO2生成氫氧化鋁的離子方程式________________________________________。
(5)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,請(qǐng)完善下列步驟:
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量__________溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②________、洗滌、_________。其中洗滌沉淀的方法為_______________。
③冷卻、稱重。
(6)若試樣為m g,沉淀的物質(zhì)的量為n mol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:____________mol(用含有m、n的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 (b)、 (d)、 (p)的分子式均為C6H6 , 下列說法正確的是( 。
A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種
B.b、d、p的二氯代物均只有三種
C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,裝置B中燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請(qǐng)回答以下問題。
(1)裝置A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)裝置B中Mg上的現(xiàn)象是_________,Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________。
(3)當(dāng)裝置B導(dǎo)線中通過0.3mol電子時(shí),裝置B燒杯中溶液的質(zhì)量變化為__________(填增重或減輕多少克)。
(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是_________(填字母序號(hào))。
A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B.原電池裝置需要2個(gè)電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
E.原電池的正負(fù)極不僅與金屬的活動(dòng)性有關(guān),而且也與電解質(zhì)溶液有關(guān)
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【題目】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是( )
A. NaHCO3=Na++H++CO32- B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C. MgCl2=Mg2++2Cl- D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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【題目】某溫度時(shí),CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.向CaC2O4飽和溶液中加入固體Na2C2O4可以由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過蒸發(fā)可以由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無CaC2O4沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1﹕4時(shí)爆炸最強(qiáng)烈,此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是
A. 1﹕3 B. 1﹕2 C. 1﹕1 D. 2﹕1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣190kJ/mol ①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 .
a.v(O2)正═2v(SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
②在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2 , 半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=molL﹣1min﹣1 , 若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20molO2則平衡移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,mol<n(SO3)<mol.
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【題目】當(dāng)溶液中XO42- 和SO32- 的離子數(shù)目之比為1∶2時(shí),恰好完全反應(yīng),則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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