Question

（2013?臨沂一模）某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的PH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導電能力相同

B．b點溶液中c（H⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（OH^-）

C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積V_b=V

D．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c

Answer 1

分析：根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，氯化銨是能水解的鹽，水解顯示酸性，加水稀釋促進水解的進行，
A、溶液的導電能力和溶液中自由移動離子的多少有關；
B、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒來回答；
C、根據(jù)b、c處溶液的組成情況，結(jié)合化學反應方程式來計算；
D、鹽酸對水的電離起抑制作用，氯化銨對水的電離起到促進作用．

解答：解：鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點的曲線pH變化是氯化銨溶液的．
A、溶液的導電能力和溶液中自由移動離子的多少有關，當溶液的體積相等時，a、c兩點溶液的離子濃度不一樣，所以導電能力不一樣，故A錯誤；
B、b點溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺），故B錯誤；
C、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積V_b＜V_c，故C錯誤；
D、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最�。凰�解促進水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點的pH＜b點的pH，說明a點酸性大于b點酸性、a點氫離子大于b點氫離子，所以a、b二點溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c，故D正確．
故選D．

點評：本題考查酸溶液的稀釋，注意弱電解質(zhì)溶液稀釋時的濃度變化及加水促進弱電解質(zhì)電離的特點即可解答，題目難度中等．