【題目】下列敘述不正確的是

A. 蔗糖水解生成的兩種有機(jī)物互為同分異構(gòu)體

B. 含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴,其一氯代物有3

C. 乙烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有10

D. 金剛烷的結(jié)構(gòu)為,它的二氯化物有六種(不考慮立體異構(gòu))

【答案】B

【解析】

A. 蔗糖水解得到葡萄糖和果糖,分子式均為C6H12O5,為同分異構(gòu)體,A項(xiàng)不符合題意;

B.五個(gè)碳原子的飽和鏈烴為戊烷,戊基有8種,因此戊烷的一氯代物有8種,B項(xiàng)符合題意;

C.乙烷和氯氣光照,其產(chǎn)物,包括一氯乙烷(1種)、二氯乙烷(有2種,分別是1,1-二氯乙烷,1,2-二氯乙烷)、三氯乙烷(有21,1,1-三氯乙烷,1,1,2-三氯乙烷)、四氯乙烷(2種)、五氯乙烷(1種)、六氯乙烷(1種),氯代烴一共9種,還有HCl,產(chǎn)物可能有10種;C項(xiàng)不符合題意;

D.可以對(duì)金剛烷上的氫作如圖所示的標(biāo)號(hào),二氯代物氯的位置分別為①①、①②、①③、①④、①⑤、②⑥共6種;D項(xiàng)不符合題意;

本題答案選B。

甲基

乙基

丙基

丁基

戊基

1

1

2

4

8

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B. 含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物

C. 共價(jià)化合物可能含離子鍵

D. 離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法不正確的是 ( )

A. 恒溫,壓縮體積,平衡不移動(dòng),顏色加深

B. 恒壓,迅速充入HI,開始時(shí)正反應(yīng)速率減小

C. 恒容,升溫逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

D. 恒容,充入H2,I2轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) H<0,若在恒容絕熱容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C. 相同時(shí)間內(nèi),斷開1mol H-H鍵的同時(shí)生成2mol H-I

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(H2)c(I2)c(HI) = 112

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機(jī)研究開創(chuàng)絕不無的時(shí)代,例如:CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑、草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3、MnO、MgOCaO、SiO2)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示:

已知:

浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+、Ca2+Mg2+、Al3+等;

酸性條件下,ClO3不會(huì)氧化Co2+ClO3轉(zhuǎn)化為Cl;

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要離子方程式為____________________。

(2)加入 NaClO3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化,進(jìn)而調(diào)節(jié)pH除去,但不能向浸出液中加過量 NaClO3的主要原因是:__________________。

(3)濾液Ⅰ”c(Ca2+)=1.0×103mol·L1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×1011]

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示,萃取劑的選擇的標(biāo)準(zhǔn)是___________;其使用的適宜pH范圍是___________(填字母代號(hào))。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

(5)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱,600℃以后是在空氣中加熱。A、BC均為純凈物;用化學(xué)方程式表示從A點(diǎn)到B點(diǎn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化___________C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。(Co的相對(duì)原子質(zhì)量是59)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 兩溶液稀釋前的濃度相同

B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>a>b>c

C. a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D. a點(diǎn)水電離的n(H)大于c點(diǎn)水電離的n(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:

A100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F50mL燒杯 G100mL容量瓶

1)完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是______

2)本實(shí)驗(yàn)需量取濃硫酸的體積為___mL。

3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是_____(填序號(hào))。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

C.將確量取的18.4mol·L1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線

D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

4)下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ (填序號(hào))。

A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.定容時(shí)俯視溶液的凹液面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)恒溫下,向一個(gè)2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示。

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/(mol·L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①前20min的平均速率ν(H2)為__________,該溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為_________。

②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。

A.增加N2的濃度 B.增加H2的量 C.移出部分NH3

D.提高反應(yīng)溫度 E.加入合適的催化劑

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達(dá)到平衡后。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是___________________。

A、充入氦氣增大壓強(qiáng) B、增大反應(yīng)物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度

(3)已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O],在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:

t℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830℃,此時(shí)測得CO2為0.4 mol,該反應(yīng)__________達(dá)到平衡狀態(tài)(填是或否)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1)基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布圖為________。

2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為___;NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫出一種)。

3)電負(fù)性:_____(“>”“<”);第一電離能磷大于硫的原因是________。

4NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)HNH鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH3)6]2離子的部分結(jié)構(gòu)以及HNH鍵角的測量值。解釋配合物中HNH鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:_______________________________。

5)已知圖中正八面體為[PtCl6]2-離子,白球?yàn)?/span>K+,立方體晶胞邊長為a pmK2PtCl6的相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其密度為________g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

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同步練習(xí)冊答案