【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯

B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯

【答案】D

【解析】試題分析：A、A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃，能發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯和水，A正確；B、苯乙烯在合適條件下催化加氫，可生成乙基環(huán)己烷，B正確；C、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，C正確；D、甲苯與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，主要是取代甲基上的氫原子，而非苯環(huán)上鄰、對(duì)位的C-H鍵中的氫原子，生成芐氯和氯化氫，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，它們均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下兩種情況回答下列問(wèn)題。

（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。

① A中含有的金屬元素為_(kāi)_________(填元素名稱)。

②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性。

① A中所含有的化學(xué)鍵是________、__________。

②將4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。

③自然界中存在由B或C與H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。將一定置的由C與H2O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100 mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的此晶體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1：c2=3：1

B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D. c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為 ．

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （填字母）．

A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～ b過(guò)程中改變的條件可能是 ；b～c過(guò)程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是

A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ mol一1

D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/（a+2b） mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C．由C（石墨）==C（金剛石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在100 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是生命合成核酸的必需前體物質(zhì)，對(duì)機(jī)體免疫功能和修復(fù)具有重要作用�；衔颎 的一種合成路線如下：

(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為 和 。

(2)化合物E的分子式為C5H10O3N2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；由F→G的反應(yīng)類(lèi)型為 。

(3)一定條件下F可轉(zhuǎn)化為H()，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能與鹽酸反應(yīng)； ③分子中只含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)已知：① ②。請(qǐng)寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦被稱為“國(guó)防金屬”和“生物金屬”，是重要的結(jié)構(gòu)材料。

(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是 。

(2)金紅石(TiO2)的熔點(diǎn)1825℃，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬鈦，金紅石所屬的晶體類(lèi)型是 晶體。

(3)TiCl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2[TiCl6]。

①此配合物中，形成配位鍵時(shí)提供孤對(duì)電子的有 。(填元素符號(hào))

②與NH4＋互為等電子體的一種陰離子為 。(填化學(xué)式)

(4)TiO2+與H2O2在稀酸中反應(yīng)生成橘紅色的[TiO(H2O2)]2+離子，可用于鈦的定性檢驗(yàn)。下列關(guān)于H2O2的說(shuō)法正確的是 。(填序號(hào))

A．空間構(gòu)型為直線形

B．含非極性鍵的極性分子

C．O原子軌道雜化類(lèi)型為sp3

D．化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定是因?yàn)闅滏I的鍵能較小

(5)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)模型如圖所示，它的分子式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按圖裝置持續(xù)通人氣體 X，并在管口 P 處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則 X、 Y 不可能是（ ）

A． H2 和 NaHCO3 B． CO 和 Fe2O3 C． CO 和 CuO D． CO 和 Al2O3

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同步練習(xí)冊(cè)答案