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【題目】某同學進行下列實驗：下列說法合理的是（ ）

裝置

操作

現(xiàn)象

將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住

燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色


A.燒杯A中發(fā)生反應：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B.紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關
C.燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應有關
D.若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍

【答案】D
【解析】解：A．銅與濃硝酸反應生成的是二氧化氮氣體，正確的反應為：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，故A錯誤；
B．二氧化氮能夠直接與水反應生成硝酸和無色的NO，所以紅棕色氣體消失與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關，也與二氧化氮與水反應有關，故B錯誤；
C．濃硝酸具有揮發(fā)性，則燒杯C中溶液變藍與NO2和C中溶液發(fā)生反應有關，也與揮發(fā)出的硝酸有關，故C錯誤；
D．若將銅片換成鐵片，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，由于濃硝酸具有揮發(fā)性，則煥發(fā)出的硝酸能夠氧化碘離子，導致C中的液體也可能變藍，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎂是科學家們制備的一種重要化合物，它可由單只直接化合而成，它與水作用的產物之一為NH3 ． 請回答下列問題：
（1）Na3N是由鍵形成的化合物，寫出它的電子式： ．
（2）Na3N與水反應屬于（填基本反應類型），寫出該反應的化學方程式： ．
（3）Na+與N3﹣的半徑關系是Na+（填“＞”、“＜”或“=”）N3﹣ ．
（4）Mg3N2與鹽酸的反應生成種鹽，用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過程 ， 寫出另一種鹽的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應生成的產物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請回答下列問題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）．
i→→→→→→→a
（2）裝有無水氯化鈣裝置的作用是 ．
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A.加熱反應一段時間
B.收集氣體并檢驗其純度
C.關閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學設計了一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；
②加入溶液（填化學式），攪拌；
③（填操作名稱）；洗滌；干燥
④稱量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設計實驗，用化學方法證明產物中含有氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 ．
（6）乙同學利用圖2所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫化鈣的純度： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）
A.用氯化鈉溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：NaCl Na++Cl﹣
B.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
A.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型
C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D.鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質
（2）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．回答下列問題： ①銅原子基態(tài)電子排布式為；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00gcm﹣3 ， 則鎘晶胞的體積是cm3、晶胞的質量是g，阿伏加德羅常數(shù)為
（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 ． 已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3 ， 另一種的化學式為；
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是 ， 反應的化學方應程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國最新戰(zhàn)機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ． 下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A.TiCl4是還原劑
B.Mg被氧化
C.TiCl4發(fā)生氧化反應
D.Mg得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.在透明的溶液中：Na+、K+、MnO 、CO
B.pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
C.有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO
D.加入金屬鋁產生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO 、CH3COO﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表達正確的是（ ）
A.原子核內有10個中子的氧原子： O
B.氯原子的結構示意圖：
C.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
D.基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1NaOH溶液，開始時仰視讀數(shù)，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后俯視讀數(shù)，讀數(shù)為11.00 mL。該學生實際取出的液體體積( )

A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL

C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL

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